Synthese von Quecksilber(II)-nitrat mit anschließender Al/Hg-Herstellung. Video-Handbuch.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
wenn in dem Thermometer nur Quecksilber ist... (1,5 gr oder 2 gr? wissen Sie das?)
Ich nehme an, wir können ein Fläschchen mit reinem Quecksilber verwenden?

 

[ACAB]

Auf jeden Fall würde ich die Menge an Quecksilber mit einer Waage bestimmen und dann nach der folgenden Formel berechnen
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
die Menge an Salpetersäure plus einen kleinen Überschuss berechnen. Dazu könnte es jedoch notwendig sein, das Quecksilber wegen des Glases vorher zu filtern. Größere Mengen Quecksilber lassen sich mit einer großen Spritze und saugfähiger Watte gut von Verunreinigungen trennen, aber ein Thermometer liefert zu wenig Quecksilber für diese Methode.

 

[malayboy]

hallo sir, wie viel Gramm Quecksilber wird für 20 ml Salpetersäure benötigt? wie ist das Verhältnis?

Entschuldigung, ich habe gerade die Antwort von pennywise gesehen, ich würde versuchen, es selbst zu berechnen.

 

[Toomuchname]

Hey, kann ich 60%ige Salpetersäure verwenden?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
ja 2gr Quecksilber + 20ml Salpetersäure 60% das ist was ich mache (das Ergebnis ist ok für 4x12gr Aluminium)

 

[malayboy]

Darf ich wissen, wie Sie berechnen, um 2 g Quecksilber + 20 ml Salpetersäure zu erhalten?

wie für die von @Pennywise angegebene Formel Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Cool, vielen Dank!

 

[ASheSChem]

Ich habe mich nur auf die Informationen aus dem Video verlassen. Nach Recherchen hat ein Thermometer im Durchschnitt 2 g Quecksilber.

Also habe ich es getestet und es funktioniert. Flüssiges Quecksilbernitrat kann im Kühlschrank in einem undurchsichtigen Glasfläschchen aufbewahrt werden. (Ich habe eine Woche ohne Probleme getestet, noch nicht mehr)

 

[malayboy]

hmmm, aber ich muss wissen, warum es sich bei der Gleichung Hg + 4HNO3 um 2 g Quecksilber und 20 ml Salpetersäure handelt
Vielleicht können einige Profis hier erklären? Denn dies wird uns helfen, zu verstehen und kann auf andere Synthese Verständnis gelten
@G.Patton

 

[ACAB]

Der theoretische Weg:

Molare Masse Hg: 200.59g

Molare Masse HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml =18,12g HNO3

Benötigtes Hg 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Aber normalerweise wiegt man das Quecksilber und rechnet dann mit einem Überschuss an Säure.

 

[ACAB]

Und man muss berücksichtigen, welche Konzentration meine Lösung hat, denn die Menge an Aluminium- und Quecksilbersalzen sollte in einem Verhältnis stehen, das recht ungenau ist. Aber es reicht als Richtwert.

 

[malayboy]

Hallo Sir, vielen Dank für Ihre Antwort, aus Ihrer Berechnung komme ich auf meinen eigenen Fall, bitte helfen Sie mir weiter:

Ich habe 68% Salpetersäure 500ML, Quecksilber 100 g, die Dichte habe ich von

Quecksilber (Element) - Wikipedia

de.wikipedia.org

Salpetersäure - Wikipedia

de.wikipedia.org

mit Hg + 4HNO3, ich möchte auf etwa 50g Quecksilber heruntergehen, kann ich also (Hg/4) + HNO3 haben?

wenn ja,

Lösung von HNO3(63.01g / 1.51 g/ml) = (41.73ml / 68%) = 61.37ml
Masse des benötigten Quecksilbers, 200.59g / 4 = 50.1475g, weil ich Gramm statt ml haben wollte (möglich?)

das scheint wirklich falsch zu sein, und es ist mir so peinlich, bitte helfen Sie mir weiter

und deine letzten beiden Zeilen der Berechnung,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1,51g/ml =18,12g HNO3

Benötigtes Hg 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

wo werden diese Berechnungen benötigt? es wird HNO3 in ml benötigt und Gramm Hg richtig?

 

[G.Patton]

Für 50g Hg muss man 92,39g HNO3 68% oder 65,77 mL nehmen
v(Hg)=50/200.59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 Mol
m(HNO3)= 0,997*63,01g/Mol=62,82 g reines, aber 68%iges HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g 68%iges HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Aber ... perfekte Stochiometrie ist ja immer schön und gut, aber ist sie wirklich notwendig? Ich gebe einfach die Menge Quecksilber, die ich umwandeln möchte, in ein Becherglas und füge etwas Salpetersäure hinzu. Wenn die Reaktion aufhört, füge ich etwas mehr hinzu, bis alles Quecksilber weg ist. Am Ende bleibt sowieso nur saures Wasser und Quecksilbernitrat übrig.

 

[malayboy]

Hallo Sir, danke für Ihre Antwort, ich habe es jetzt verstanden

Eine letzte Sache, die Dichte von HNO3 68% wird mit 1,14048g/ml angegeben (oder 1,141g/ml in Wikipedia),
Was ist, wenn ich 75 % habe? Sicherlich ist das nicht 1,151 g/ml (100 %) im Wiki, wie kann ich also die Dichte ermitteln?

 

[malayboy]

ja, Dank an @Pennywise


Ich verstehe, dass immer ein Überschuss an Lösungsmittel vorbereitet werden muss, ich kann dem Video trotzdem folgen, solange das Quecksilber vollständig aufgelöst ist

aber wenn ich an die Reaktionsgeschwindigkeit und die Qualität des Produkts denke, erhalte ich ein Produkt, das definitiv nahe an der 100%-Konzentration liegt, und ich verschwende keine weitere Säure, richtig?
Ich denke auch, dass die Reaktionsgeschwindigkeit aufgrund der Konzentration schneller sein wird als im Video gezeigt.

Ich wollte nur wissen, was ich tue, dass sich mein Chemiestudium auszahlt, ein wenig Mathe vor dem Experiment zu machen, damit ich nicht jedes Mal mehrere Kilos vorbereiten muss, nur um Tropfen Tropfen Tropfen, bis alle gelösten Stoffe weg sind, wenn es zu einem großen Maßstab kommt

 

[MadHatter]

Tut mir leid, aber diese Gleichung geht nicht auf. Sie müssen auch H2O auf der linken Seite einfügen.

 

[MadHatter]

Oder verwenden Sie stattdessen dieses Buch, das ausgewogen ist:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

hier gefunden

The Complete Aqueous Nitric Acid Solutions Dichte-Konzentrations-Rechner

 

[ACAB]

Nein, Sir, die Formel ist richtig, denn wir haben in der Reaktion kein Stickoxid, das farb- und geruchlos ist. Unser Gas ist braun und riecht wie Autoabgase und heißt Stickstoffdioxid.