¿Qué es el pH?
El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. La escala de pH suele oscilar entre 0 y 14. Las soluciones acuosas a 25°C con un pH inferior a 7 son ácidas, mientras que las que tienen un pH superior a 7 son básicas o alcalinas. Un nivel de pH de 7,0 a 25°C se define como "neutro" porque la concentración de H3O+ es igual a la concentración de OH- en el agua pura. Losácidos muy fuertes pueden tener un pH negativo, mientras que las bases muy fuertes pueden tener un pH superior a 14.
El pH es una medida de la concentración de iones de hidrógeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. La escala de pH suele oscilar entre 0 y 14. Las soluciones acuosas a 25°C con un pH inferior a 7 son ácidas, mientras que las que tienen un pH superior a 7 son básicas o alcalinas. Un nivel de pH de 7,0 a 25°C se define como "neutro" porque la concentración de H3O+ es igual a la concentración de OH- en el agua pura. Losácidos muy fuertes pueden tener un pH negativo, mientras que las bases muy fuertes pueden tener un pH superior a 14.
Ecuación del pH
La ecuación para calcular el pH fue propuesta en 1909 por el bioquímico danés Søren Peter Lauritz Sørensen:pH = -log[H+]
Donde log es el logaritmo en base 10 y [H+] representa la concentración de iones hidrógeno en unidades de moles por litro de solución. El término "pH" procede de la palabra alemana "potenz", que significa "potencia", combinada con H, el símbolo del elemento hidrógeno, por lo que pH es una abreviatura de "potencia del hidrógeno".
No todos los líquidos tienen un valor de pH
El pH sólo tiene sentido en una solución acuosa (en agua). Muchas sustancias químicas, incluidos los líquidos, no tienen valores de pH. Si no hay agua, no hay pH. Por ejemplo, no hay valor de pH para el aceite vegetal, la gasolina o el alcohol puro.Cómo se mide el pH
Se pueden realizar mediciones aproximadas del pH utilizando papel tornasol u otro tipo de papel de pH conocido por cambiar de color en torno a un determinado valor de pH. La mayoría de los indicadores y papeles de pH sólo son útiles para saber si una sustancia es un ácido o una base, o para identificar el pH dentro de un rango estrecho. Un indicador universal es una mezcla de soluciones indicadoras destinadas a proporcionar un cambio de color en un intervalo de pH de 2 a 10.Para realizar mediciones más precisas se utilizan patrones primarios para calibrar un electrodo de vidrio y un pH-metro. El electrodo funciona midiendo la diferencia de potencial entre un electrodo de hidrógeno y un electrodo patrón. Un ejemplo de electrodo patrón es el cloruro de plata.
Conoce la diferencia entre el papel pH y el papel tornasol. Para obtener una lectura precisa de una solución, puedes utilizar papel pH. No hay que confundirlo con el papel tornasol común. El papel de pH le indicará el valor real de pH del agua, pero las tiras de tornasol normalmente sólo indican si el agua es básica o ácida.
Las tiras de pH contienen una serie de barras indicadoras que cambiarán de color tras la exposición a una solución. La fuerza de los ácidos y las bases de cada barra es diferente. Después de que cambien, el patrón de color de las barras puede compararse con los ejemplos que vienen con el kit.
Los papeles de tornasol son tiras de papel que contienen un ácido o una base (alcalino). Los más comunes son el rojo (que contiene un ácido que reacciona con las bases) y el azul (que contiene una base que reacciona con los ácidos). Las tiras rojas se vuelven azules si la sustancia es alcalina, y las tiras azules se vuelven rojas si entran en contacto con un ácido. Lospapeles de tornasol pueden utilizarse para realizar una prueba rápida y sencilla, pero los más baratos no siempre proporcionan lecturas precisas sobre la fuerza de la solución.
Conoce la diferencia entre el papel pH y el papel tornasol. Para obtener una lectura precisa de una solución, puedes utilizar papel pH. No hay que confundirlo con el papel tornasol común. El papel de pH le indicará el valor real de pH del agua, pero las tiras de tornasol normalmente sólo indican si el agua es básica o ácida.
Las tiras de pH contienen una serie de barras indicadoras que cambiarán de color tras la exposición a una solución. La fuerza de los ácidos y las bases de cada barra es diferente. Después de que cambien, el patrón de color de las barras puede compararse con los ejemplos que vienen con el kit.
Los papeles de tornasol son tiras de papel que contienen un ácido o una base (alcalino). Los más comunes son el rojo (que contiene un ácido que reacciona con las bases) y el azul (que contiene una base que reacciona con los ácidos). Las tiras rojas se vuelven azules si la sustancia es alcalina, y las tiras azules se vuelven rojas si entran en contacto con un ácido. Lospapeles de tornasol pueden utilizarse para realizar una prueba rápida y sencilla, pero los más baratos no siempre proporcionan lecturas precisas sobre la fuerza de la solución.
Manual paso a paso
Tirasindicadoras de pH
Las tiras indicadoras de pH son un método cualitativo para determinar el pH de una solución. Se sumerge una tira de papel que contiene un indicador de pH en una solución de pH desconocido. La parte de la tira sumergida en la solución cambiará de color en función de la acidez de la solución.
Las tiras indicadoras de pH suelen estar compuestas por una mezcla de indicadores para que puedan utilizarse como indicadores universales. Sevuelven rojas en soluciones muy ácidas (pH < 3), verdes en soluciones neutras (pH = 7) y violetas en soluciones muy básicas (pH > 11).
Las tiras indicadoras de pH suelen estar compuestas por una mezcla de indicadores para que puedan utilizarse como indicadores universales. Sevuelven rojas en soluciones muy ácidas (pH < 3), verdes en soluciones neutras (pH = 7) y violetas en soluciones muy básicas (pH > 11).
Las tiras de pH determinan el pH de una solución mostrando un color específico. Contienen indicadores de pH que cambian de color en función del pH.
Las tiras indicadoras de pH son una forma de medir el pH de una solución entre pH 1 y 14. Contienen un indicador universal que cambia de color en soluciones neutras (pH = 3) y violeta en soluciones muy básicas (pH > 11). Contienen un indicador universal que cambia de color en función del pH de la solución en la que se sumergen. En los valores más bajos de pH ácido, entre 1 y 4, el color de la tira va del rojo al naranja. Alrededor del pH neutro entre valores de 5 y 9, el color va del amarillo al verde. En valores de pH básicos más altos, entre 10 y 14, el color de la tira va del azul verdoso oscuro al morado.
Veamos un ejemplo de cómo utilizar una tira indicadora de pH. Tienes una solución y te interesa conocer su pH. Para determinar el pH
Las tiras indicadoras de pH son una forma de medir el pH de una solución entre pH 1 y 14. Contienen un indicador universal que cambia de color en soluciones neutras (pH = 3) y violeta en soluciones muy básicas (pH > 11). Contienen un indicador universal que cambia de color en función del pH de la solución en la que se sumergen. En los valores más bajos de pH ácido, entre 1 y 4, el color de la tira va del rojo al naranja. Alrededor del pH neutro entre valores de 5 y 9, el color va del amarillo al verde. En valores de pH básicos más altos, entre 10 y 14, el color de la tira va del azul verdoso oscuro al morado.
Veamos un ejemplo de cómo utilizar una tira indicadora de pH. Tienes una solución y te interesa conocer su pH. Para determinar el pH
- Sumergir la tira indicadora de pH en la solución.
- Esperar aque el color de la tira deje de cambiar.
- Retirar la tira de la solución y comparar el color de la tira con una clave que contiene los valores de pH y sus respectivos colores.
Para medir el pH de una solución, las tiras indicadoras de pH se sumergen primero en la solución hasta que el color de la tira deja de cambiar. A continuación, el color de la tira se compara con una rueda de colores de valores de pH estándar que van de pH 1 a pH 14. Porejemplo, si el color de la tira es naranja, el pH de la solución es aproximadamente 4.
En caso de que quiera medir el pH en un matraz grande o tenga un volumen limitado de una solución, puede tomar una gota con ayuda de una varilla de vidrio. Basta con sumergir el extremo de la varilla en la solución y luego poner la gota del extremo de la varilla de vidrio en un papel indicador de pH.
Utilización de un pH-metro
Calibre la sonda y el medidor siguiendo las especificaciones del fabricante. Puede que necesites calibrar el medidor probándolo en una sustancia con un pH conocido. Entonces podrás ajustar el medidor en consecuencia. Si va a analizar agua fuera de un laboratorio, puede que desee realizar esta calibración varias horas antes de llevar el medidor al campo.
1. Enjuague la sonda con agua doblemente desionizada antes de usarla. Séquela con un pañuelo limpio.
1. Enjuague la sonda con agua doblemente desionizada antes de usarla. Séquela con un pañuelo limpio.
2. Recoja una muestra del agua o de la solución de prueba en un recipiente limpio. La muestra debe ser lo suficientemente profunda como para cubrir la punta del electrodo. Deje reposar la muestra un momento para que la temperatura se estabilice y, a continuación, mida la temperatura de la muestra con un termómetro.
3. Ajuste el medidor para que coincida con la temperatura de la muestra. La sensibilidad de la sonda se ve afectada por la temperatura del agua, por lo que la lectura del medidor no puede ser precisa si no se introducen los datos de temperatura. ElpH del agua también se verá afectado por la temperatura del agua: el agua pura tiene un pH más bajo a temperaturas más altas y un pH más alto a temperaturas más bajas.
3. Ajuste el medidor para que coincida con la temperatura de la muestra. La sensibilidad de la sonda se ve afectada por la temperatura del agua, por lo que la lectura del medidor no puede ser precisa si no se introducen los datos de temperatura. ElpH del agua también se verá afectado por la temperatura del agua: el agua pura tiene un pH más bajo a temperaturas más altas y un pH más alto a temperaturas más bajas.
4. 4. Introduzca la sonda en la muestra. Espere a que el medidor alcance el equilibrio. El medidor habrá alcanzado el equilibriocuando la medición se estabilice.
5. 5. Lea la medida de pH de la muestra. El medidor de pH debe dar una lectura en la escala de 0-14. Si el agua es pura, debe dar una lectura cercana a 7. Si el agua es pura, debería dar una lectura cercana a 7. Anota tus resultados.
- Una lectura de pH inferior a 7 indica que el agua es ácida, mientras que una lectura superior a 7 indica que el agua es básica.
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