Kuiv HCl gaas müriaat- ja väävelhappest conc.

[WillD]

Taskukohase müriaathappe (HCl aq 31%) tilgutamine üle kontsentreeritud väävelhappe (H2SO4) on üks parimaid meetodeid kuiva gaasilise HCl tootmiseks, kui on vaja kiiresti skaleerida. Reaktsioonikiirus ja temperatuur on kergesti kontrollitavad. Mahutid on kergesti ja kiiresti puhastatavad ning vajadusel käivitatakse kohe uue reaktiivide portsjoniga. Meetod sobib hästi, kui vajate kohe ja kiiresti suuri koguseid kuiva HCl-i. Parem on kasutada klaasist või plastist reaktorit või käsitsi valmistatud analooge (tünnid ja segamisseadmed).

Muriaathape langeb aeglaselt segatud väävelhappesse. Väävelhape dehüdiseerib muriathapet, eraldades kuiva gaasi. Vabanenud HCl jäetakse eelistatavalt vahele väikeses koguses väävelhapet vahekonteineris, et eemaldada veejäägid. Saadud kuivgaas võib küllastada olemasolevat isopropüülalkoholi, mida saab ladustada veevaba lahusena. Lahuse massi järgi on võimalik määrata saadud lahuse kontsentratsioon (IPA puhul mitte rohkem kui 25%).

Soovitatav väävelhappe kogus - 2 osa 1 müriaathappe (31%) kohta. Segatakse kogu aeg. Reaktsiooni saab näha mullid vastuvõtja. Gaasile sobivad plasttorud. Õigete proportsioonide korral eemaldatakse müriaathappest peaaegu kogu HCl.

Selle meetodi tööstusliku reaktori näide

Näide laboratoorsest generaatorist

 

[G.Patton]

CaCl2 on oluliselt ohutum käsitseda kui kontsentreeritud H2SO4. Samuti on see saadaval odavalt, mõnikord Solvay protsessi kõrvalsaadusena. Eespool näidatud standardseadmed gaasi tootmiseks sobivad toor-HCl(g) valmistamiseks.

See suudab siduda piisavalt vett (üle 30% oma massist, arvestades, et see hüdraatub ainult CaCl2-2H2O-ks, mis on stabiilne kuni 150 °C juures), et anda märkimisväärne kogus HCl-gaasi. Tüüpilises katses lisati 100 g 35% HCl üle 100 g granuleeritud CaCl2 toatemperatuuril (termiline mõju ei ole märkimisväärne) ja saadi 15 g HCl(g). See on üle 40% saagis, mida võib võrrelda võrrandis 2 esitatud protsessi puhul teatatud 80% saagisega, kuid seejuures kasutatakse ligikaudu 1:3 kaalusuhet H2SO4 ja HCl(aq) vahel.

CaCl2 on ka kergemini kõrvaldatav kui H2SO4 ja lõppjäätmete neutraliseerimiseks on vaja vähem aluseid. Selle menetluse täiendav eelis võrreldes H2SO4-l põhinevate menetlustega on seotud hariduslike aspektidega. Kuumutades 200 °C juures, saab saadud vahajas segu (või kristallilise massi, millesse see mõne tunni pärast muundub), veevaba CaCl2, regenereerida, et seda uuesti kasutada, kui on saadud HCl lahus. Sellisel juhul võib osa moodustunud kaltsiumoksihappekloriidist kõrvale jätta.

Kuigi see võib olla praktilisest seisukohast väärtusetu, võib sellel olla hariduslik tähtsus, sest see tõmbab tähelepanu sellistele aktuaalsetele teemadele nagu protsesside optimeerimine, kemikaalide ringlussevõtt ja jäätmete vähendamine. Selleks on joonisel b kujutatud koost sobivam kui joonisel a, sest saadud segu on valmis destilleerimiseks.

UPD: alternatiivne viis.

 

[Riot]

Tere , ım mõelda kasutamine joonis. a kuid te mainisite vesi vähendab oma saagist kui palju väheneb langeb , kas ı oletada kasutada lõksus hcı gaasi gen väiksemates synteshis teeb probleemi

Tänu.

 

[IM BATMAN]

kas te võiksite palun selgitada lõplike jäätmete neutraliseerimiseks vajaliku aluse kohta?
nii, et enne selle äraviskamist peaksin seda tegema?

 

[G.Patton]

Selleks, et pH oleks neutraalne, tuleb lisada leelist.

 

[IM BATMAN]

kuid ära visata? lihtsalt kui oli kogu gaasi vaja?

 

[G.Patton]

Ma ei saa teie küsimusest aru, sõnastage palun õigesti inglise keeles ümber.

 

[IM BATMAN]

haha..ok ok
ma mõtlesin, et kui ma pean baasitama segu lihtsalt äraviskamiseks , või muul põhjusel.
ma arvan, et ma peaksin basifitseerima, et peatada reaktsioon jne, eks?

 

[G.Patton]

jah

 

[IM BATMAN]

Tnx! alati tegi hapestamine märjaks... ill proovida kindlasti.

 

[Nitecore20]

Tere. Kas keegi oskab öelda, kas tagasilöögiklapp torustiku seadistuses võib takistada igasugust imemist? Midagi sellist

 

[G.Patton]

Jah, see võib

 

[Nitecore20]

thanks

 

[ASheSChem]

Tere,

ma püüan aru saada kõigist equipement ma tean, kuidas teha

pärast seda olen teinud kaks "shema" , kas te saate mulle kinnitada, kas kõik on ok ?

Spoiler: shema 1

Spoiler: shema 2

CaCl2 marsruudi jaoks on shema 2 ok või pean tegema midagi sellist nagu esimene?

Ma kujutan ette, et minu ülesehitus ei ole täiuslik, aga tehtud sellega, mida ma amazonist leian, olge järeleandlik

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
minu skeem on selle operatsiooni jaoks hea :x

 

[G.Patton]

Tere, ASheSChem. Te peate sulgema oma rõhu tasandava tilgutusotsiku. Samuti peate voolik koos gaasiga vabasse aluslahusesse tekkima. Parem kasutada lõksu põhjusel, et see suurendab saagist, kuid mitte oluliselt.

 

[ASheSChem]

ok tänu;

freebase lahuses, kui see oli "ooteseisundis" ? enne kasutamist muuta minu lahuse ph-d ?
millist vabapõhjalist lahust ?

lõksude kohta; kaks (üks mull ja üks kuiv) on vajalikud ? ainult ühte saab kasutada? rohkem lõksusid rohkem saagist?

Tänan teid väga

 

[G.Patton]

Ma rääkisin 4-mmc või metamf-sünteesi kohta, kui soovite teha HCl-soola.

Jah, täpselt. Vesi lahustab toote soola ja saagis on väiksem.

 

[ASheSChem]

jah see on põhjus, miks ma püüan õppida, et; muuta minu sulfaat amf. metamf.

 

[ASheSChem]

kas te räägite midagi sellist ? mis reaktiivi see on ? (punases ringis)

 

[G.Patton]

Jah
Ma ei oska täpselt öelda, mida selles videos kasutatakse. Tõenäoliselt CaCl2 ja HCl hape. Süstel CaCl2-ga imeb vett gaasist. Tühja süstalt kasutatakse gaasi mahuindikaatorina.

 

[ASheSChem]

tänu @G.Patton

ta pani voolikuga gaz punase ringi, kui ta ei kasuta seda või ma ei saa aru ? ^^
see on vesi?