Hei Natriumetyylisulfaatti synteettinen

[TucoSalamanca.]

Tervetuloa
200 ml absoluuttista etanolia
100 ml väkevää rikkihappoa
Natriumkarbonaatti
tislattu vesi
synteesi
Lisätään etanoliin hitaasti rikkihappoa ja refluksoidaan 90 asteen lämpötilassa 3 tunnin ajan.
Anna sitten seoksen jäähtyä ja lisää natriumkarbonaattia pH7:n neutraloimiseksi.
Lisää 50 ml suodatettua vettä ja anna kiteiden kuivua huoneenlämmössä.

----> joku kirjoitti näin, onko molaarilaskenta oikein, sir? <-------

 

[G.Patton]

Haluatko valmistaa natriumetyylisulfaattia vai natriumetyylivetysulfaattia?

 

[TucoSalamanca.]

natriumetyylisulfaatti

 

[TucoSalamanca.]

Onko laskelma oikein?

 

[TucoSalamanca.]

synteesi refluksissa

 

[G.Patton]

Video ei toimi. Lähetä sivulinkki.

 

[TucoSalamanca.]

Lähetän kunnollisen videon seuraavassa synteettisessä

 

[wael gano]

Kyllä, se on totta, mutta tämä reaktio tuottaa natriumetyylisulfaattia ja tuottaa natriumsulfaattia
On suositeltavaa tehdä tämä reaktio suurina määrinä, koska myöhemmässä reaktiossa natriumnitriitin kanssa syntyy hieman nitroetaania
Kokeilin sitä paljon ja kyllästyin siihen etyylisulfaatin vähäisen saannon vuoksi

 

[G.Patton]

Otetaan 3,43 moolia EtOH:ta ja 0,54 moolia H2SO4:ää. Tarvitset ekvimolaarisen määrän H2SO4:ää (627,7 ml).
Mistä syystä vettä lisätään? Jonkinlainen kiteytyminen vedestä?

 

[TucoSalamanca.]

mahdollisesti kiteytyä

 

[wael gano]

Koska suhde on
52,9 grammaa rikkihappoa (0,54 mol)
139,9 grammaa etanolia (3,4 mol)
Käytin millimetrimäärän happoa ja kaksinkertaisen määrän etanolia.

 

[G.Patton]

Anteeksi, en tiedä, mitä tarkoitat tässä.
Reaktio on EtOH + H2SO4 => EtHSO4 + H2O. Se tarkoittaa, että sinun on otettava ekvimolaarinen suhde. Sitten Na2CO3 reagoi EtHSO4:n kanssa seuraavalla reaktiolla:
EtHSO4 + Na2CO3 => EtNaSO4 + NaOH + CO2 neutraali pH tarkoittaa, että reaktiosi on valmis.

 

[TucoSalamanca.]

Pitäisikö minun tehdä synteesi tällä laskutoimituksella vai kuten edellä avaamassani aiheessa 200ml etanolia 100ml rikkihappoa

 

[wael gano]

Kyllä, voit käyttää näitä suhdelukuja
Tärkeä huomautus, joka on lämpötila, ei lisää lämpötilaa missään tapauksessa, reaktio voi muuttua ja tuottaa dietyylieetteriä. Jos näet kuplia kellumassa reaktion aikana, laske lämpötilaa välittömästi ja se voi tuottaa hieman etyylisulfaattia

 

[wael gano]

Varovainen kuumentaminen lämpötilassa 80/90, rikkihappo poistaa hydroksyyliryhmän ja ottaa etyylin muodostaen etyylivetysulfaattia, ja hydroksyyliryhmä muodostaa myös vettä EtOH + H2So4 = EtHSo4 + H2o
(So4 /96g)(29gCh3Ch2)H1g
So4 96 grammaa
C2H6 30g
Etyylivetysulfaattina
EtHSo4 126 g/mol
So4/96g/mol
C2H6/30g/mol

 

[wael gano]

Kun olemme valmistaneet etyylisulfaattia, lisäämme natriumkarbonaattia, neutraalia ph7:ää
Tullaksemme natriumetyylisulfaattisuolaksi, mutta se vie mukanaan sivutuotteen, joka on natriumsulfaatti. Tämä on nitroetaanin alhaisen saannon vaikutus.
Haluamme selventää tätä työtä, ja meidän on lisättävä vettä liuottimeksi, koska massa muuttuu sakeaksi karbonaattien lisäämisen aikana. Onko mahdollista korvata esimerkiksi etanoli?

 

[G.Patton]

Voit yrittää erottaa ne niiden liukoisuuden perusteella EtOH:iin tai MeOH:iin. En ole löytänyt tarkkoja tietoja niiden liukoisuudesta. NaSO4 ei liukene etanoliin, kun taas EtNaSO4 liukenee. Tarkista se.

 

[wael gano]

Kyllä, oikein
Yritän lisätä EtoH:n ja uudelleenkiteytymisen. Tämä on hyvä natriumetyylisulfaatin puhdistamiseen.

 

[G.Patton]

@TucoSalamanca. Löytyi hyödyllinen artikkeli tästä synteesistä

 

[wael gano]

Todella hyödyllinen, sillä etyylialkoholin ja rikkihapon välinen reaktio johtaa kolmeen reaktioon peräkkäin
Lämpötilalla on tärkeä rooli synteesissä
Tarvitaan myös yhtä paljon happo- ja alkoholimolekyylejä.
Aion tehdä joitakin kokeita tästä synteesistä ja toivon, että ryhmä auttaa minua.

 

[TucoSalamanca.]

Pitäisikö neutraali viesti suodattaa

 

[wael gano]

Suodatuksen jälkeen aseta se huoneenlämpöön kuivumaan vakiopainoiseksi.

 

[TucoSalamanca.]

Selvä, kiitos.