Olá Sodium ethly sulfate synthetic

[TucoSalamanca.]

Bem-vindo
200 ml de etanol absoluto
100 ml de ácido sulfúrico concentrado
carbonato de sódio
água destilada
Síntese
Adicionar lentamente ácido sulfúrico ao etanol, depois refluxar a uma temperatura de 90 graus durante 3 horas.
Em seguida, deixar arrefecer a mistura e adicionar carbonato de sódio para neutralizar o pH7
Adicionar 50 mL de água filtrada e deixar os cristais secarem à temperatura ambiente

----> alguém escreveu assim, o cálculo molar está correto, senhor? <-------

 

[G.Patton]

Quer produzir etil sulfato de sódio ou etil hidrogenossulfato de sódio?

 

[TucoSalamanca.]

etilsulfato de sódio

 

[TucoSalamanca.]

O cálculo está correto?

 

[TucoSalamanca.]

síntese em refluxo

 

[G.Patton]

O vídeo não está a funcionar. Enviar uma ligação lateral.

 

[TucoSalamanca.]

Vou publicar um vídeo decente no próximo sintetizador

 

[wael gano]

Sim, é verdade, mas esta reação produz etil sulfato de sódio e produz sulfato de sódio
Recomenda-se que esta reação seja feita em grandes quantidades, uma vez que numa reação subsequente com nitrito de sódio se produz um pouco de nitro etano
Tentei várias vezes e cansei-me devido ao baixo rendimento de sulfato de etilo

 

[G.Patton]

Toma-se 3,43 moles de EtOH e 0,54 moles de H2SO4. Necessita da quantidade equimolar de H2SO4 (627,7 ml).
Por que razão é adicionada água? Por uma espécie de cristalização a partir da água?

 

[TucoSalamanca.]

possivelmente para cristalizar

 

[wael gano]

Porque o rácio é
52,9 gramas de ácido sulfúrico (0,54 mol)
139,9 gramas de etanol (3,4 mol)
Utilizei uma medida milimétrica de ácido e o dobro de etanol

 

[G.Patton]

Desculpe, não sei o que quer dizer com isto
A reação é EtOH + H2SO4 => EtHSO4 + H2O. Isso significa que é necessário adotar uma proporção equimolar. Depois, o Na2CO3 reage com o EtHSO4 através da seguinte reação
EtHSO4 + Na2CO3 => EtNaSO4 + NaOH + CO2 pH neutro significa que a reação está completa.

 

[TucoSalamanca.]

Devo fazer a síntese com este cálculo ou como no tópico que abri acima 200ml de etanol 100ml de ácido sulfúrico

 

[wael gano]

Sim, pode utilizar estes rácios
Uma nota importante, que é a temperatura, não aumente a temperatura em qualquer caso, a reação pode mudar e produzir éter dietílico. Se vir bolhas a flutuar durante a reação, baixe imediatamente a temperatura e pode produzir um pouco de sulfato de etilo

 

[wael gano]

Aquecimento suave a uma temperatura de 80/90, o ácido sulfúrico remove o grupo hidroxilo e toma o etilo para formar hidrogenossulfato de etilo, e o grupo hidroxilo também forma água EtOH + H2So4 = EtHSo4 + H2o
(So4 /96g)(29gCh3Ch2)H1g
So4 96 gramas
C2H6 30g
Como hidrogenossulfato de etilo
EtHSo4 126 g/mol
So4/96g/mol
C2H6/30g/mol

 

[wael gano]

Depois de fazer sulfato de etilo, adicionamos carbonato de sódio, ph7 neutro
Para obter o sal de etilsulfato de sódio, mas este leva consigo um produto secundário, que é o sulfato de sódio. Este é o efeito do baixo rendimento do nitro etano.
Queremos que esclareça este trabalho, e precisamos de adicionar água como solvente, porque a massa torna-se espessa durante a adição de carbonatos. É possível substituir por etanol, por exemplo?

 

[G.Patton]

Pode tentar separá-los pela sua solubilidade em EtOH ou MeOH. Não encontrei informações exactas sobre a sua solubilidade. O NaSO4 é insolúvel em etanol, enquanto o EtNaSO4 é solúvel. Verifica isso.

 

[wael gano]

Sim, correto
Vou tentar adicionar EtoH e recristalizar. Isto é bom para purificar o etil sulfato de sódio

 

[G.Patton]

@TucoSalamanca. Encontrei um artigo útil sobre esta síntese

 

[wael gano]

Muito útil porque a reação entre o álcool etílico e o ácido sulfúrico resulta em três reacções seguidas
A temperatura desempenha um papel importante na síntese
Também são necessárias moléculas iguais de ácido e de álcool
Vou fazer algumas experiências sobre esta síntese e espero que a equipa me ajude

 

[TucoSalamanca.]

o post neutro deve ser filtrado

 

[wael gano]

Depois de filtrado, coloque-o à temperatura ambiente para secar até obter um peso constante

 

[TucoSalamanca.]

Já está, obrigado.