Trans ,4metilaminorex pravi led kralj stims

[Lordoftheshard]

Trans 4-metilaminoreks prek kalijevega cianata

Kemikalije:
28,2 g (0,15 mola) (+/-) norefedrin-HCl. OPOMBA: (+/-) norefedrin-HCl in (+/-) norveudoefedrin spadata v rubriko PPA. Želite norephedrin in ne norspeudoefedrin.
12,0 g kalijevega cianata (KOCN)
172 ml 2M klorovodikove kisline (HCl)
20 % natrijev karbonat (Na2CO3)
Diklorometan (DCM)
Destilirana voda (dH2O)

Oprema:
500 ml bučka z ravnim dnom
Magnetna kuhalna plošča z mešalno palico
Termometer

V 500-mililitrsko Erlenmeyerjevo bučko dajte 28,2 g PPA-HCl v približno 150 ml dH2O. Vse se mora zlahka raztopiti. Nato dodajte 12,0 g KOCN in magnetno mešajte. Približno 75 % KOCN se mora zlahka raztopiti. Mešanico refluksirajte neposredno na grelni plošči. Vroča plošča mora biti dovolj vroča, da zmes zavre. Pri približno 35 stopinjah C se mora ves KOCN raztopiti. Refluksirajte približno 2 uri in pol, nato pustite, da se ohladi na sobno temperaturo. Najprej bi morali opaziti, da se na vrhu obori bistro olje. Pri nadaljnjem ohlajanju se bodo na dnu obarjali beli kosmiči. Bučko postavite v zamrzovalnik za približno ½ ure ali dokler temperatura ne pade na 5 stopinj C. Raztopino prelijte v posodo iz pireksa in počasi izparevajte na nizki temperaturi. Ne izparevajte popolnoma. Nato raztopino prelijte nazaj v oprano Erlenmeyerjevo bučko in dodajte približno 275 ml dH2O. Raztopina se mora rahlo raztopiti. Magnetno premešajte in začnite segrevati raztopino. Dodajte 172 ml 2M HCl in nadaljujte z mešanjem in segrevanjem, dokler ne zavre. Pri približno 50-60 stopinjah C mora bela raztopina spet postati bistra. Ponovno refluksiramo približno 2,5 ure, ves čas magnetno mešamo. Pustimo, da se ohladi na sobno temperaturo. Pojavil se bo bel prah.

Raztopino trikrat speremo z majhno količino DCM. Izolirajte vodno fazo in jo bazificirajte z 20 % Na2CO3, dokler se ne obori več beli prah. Beli prah gravitacijsko filtrirajte in pustite, da se posuši pri sobni temperaturi z ventilatorjem ali v pečici pri nizki temperaturi. Vaš izplen bi moral biti približno 15,5 g (+/-) trans 4-MAR proste baze. [Oblikuje Hcl sol, ki je lahko pripravljena.]

Če želite izdelek posoliti in iz njega narediti HCL, tega ne morete storiti na običajen način, temveč morate frebazi dodati enake molske količine HCl kisline in desetkrat večjo količino ksilena ter azeotropno destilirati izdelek, ko je destilacija končana, reakcijsko zmes dvakrat sperite z brezvodnim acetonom in jo postavite v zamrzovalnik, tako enostavno ta sinteza in najboljši izdelek meth je različica 4marja za revne ljudi.

Spoštovanje izumitelju tega sinteta Billyju s Floride Aka BetterLivingGuy

 

[K-Cyanide]

Odlično! 2 palca gor!.

Še naprej bo ostalo skrivnost, zakaj je metamfetamin prevladal nad 4-MAR. Kakor koli že, kako pripravite svoj PPA ? Mislim, da so časi, ko se je PPA izločal iz tablet brez recepta, že zdavnaj minili. S kondenzacijo benzaldehida in nitroetana (v alkalni/alkoholni raztopini), ki ji je sledila redukcija z Zn/žveplovo kislino?

Vaša objava me je spomnila na metodo za proizvodnjo L-fenilacetilkarbinola (L-PAC) z biotransformacijo benzaldehida s kvasovkami s fermentacijo. L-PAC se lahko nato pretvori v PPA z reduktivno aminizacijo. Vedno sem si želel preizkusiti to metodo. Ta metoda me je zelo očarala. Morda je to začetni signal, da jo končno poskusim.

 

[azides]

KCN in cianidni bromid bi najverjetneje bee zakaj mate

 

[testint]

Kolikor vem, se cianogen bromid sploh ne prodaja ... Izdelati ga morate tako, kot ga potrebujete .oh in pazite na ekipo otrok

 

[azides]

Pravilno Cianogen bromid se ne prodaja in se sliši kot NEKAJ NESREČNO SREČO.

Cianid + brom, ja, ok, lahko vidim, da ga izdeluje vsak izdelovalec metamfetamina na zahodni strani Misisipija.

 

[Lordoftheshard]

Pri veterinarjih smo šmirgali z našimi psi, da bi dobili tablete za inkontinenco za pse tablete imajo v sebi ppa
Potem je moj prijatelj delal kot prodajni zastopnik.za veterinarske izdelke, smo pridobili njegovega šefa na svojo stran in dobili tablete med inventuro
jaz pa sem dobival norefedrin iz Indije in Nemčije, dokler ni DEA vse zajebala in zaprla podjetja.
Lpac je pravi način, če želite izdelati svoj norefedrin

 

[Stretcher5335]

Fermentacija benzaldehidov... Sliši se, kot da bi to vsi želeli narediti, vendar tega nikoli ne storijo. In veliko vas išče odgovore, ko ni nikogar, ki bi lahko dal odgovore iz resničnega življenja. Tako kot pri vsaki fermentaciji je vse odvisno od gojišča, kvasovk in temperature. Vse navedene sestavine so stehtane in razredčene v vodi za pripravo 800 cm
Medij A Medij B Medij C
PEPTON 4,8g PEPTON 4,8 IZVLEČEK DROŽJA 4,8g
SODIJEV PYRUVAT 49,3g SURCOSE 80g SURCROSE 80g
CITRINSKA KISLINA 8,4g CITRINSKA KISLINA 8,4g AMONIJEV SULFAT 7,32g
MAGNESIJEV SULFAT 0,4 g PH JE POTREBNO 4,5 ZA OBA A IN B POTASIJEV DIHIDROGEN FOSFAT ,8 g
PH MORA BITI 5,5

 

[Lordoftheshard 2]

Ali lahko podrobneje razložite celoten postopek in stvari, ki so lažje razumljive za idiote, kot sem jaz
Sredstvo A kaj je to. Sestavljen je iz
Medij B enako kot zgoraj
Medij C enako kot zgoraj
in celoten postopek, kako dolgo je treba pustiti posamezno gojišče, kakšne so temperature in tako naprej ter v laičnem jeziku.
Hvaležen sem vam za vaše znanje in rad bi izdelal svoj lasten noreph.

 

[azides]

Ali lahko podrobneje razložite celoten postopek in stvari, ki so lažje razumljive za idiote, kot sem jaz
Sredstvo A kaj je to. Sestavljen je iz

Če ne razumete, se tega ne lotite. ker je izdelava LPAC podobna varjenju piva, je NASLEDNJI KORAK


to sranje vključuje CIANOGEN in BROMIN SKUPAJ za izdelavo cianogena bromid je strupeno sranje.


Cianogen bromid lahko vpliva na vas, če ga vdihavate in
s prehodom skozi kožo.
* Ob stiku lahko razdraži kožo in oči.
* Dihanje cianogen bromida lahko razdraži nos in oči.
grlo.
* Dihanje cianogen bromida lahko razdraži pljuča
in povzroči kašelj in/ali težko dihanje. Višje
izpostavljenost lahko povzroči kopičenje tekočine v pljučih.
(pljučni edem), kar je nujna medicinska pomoč s hudimi posledicami.
težko sapo.
* Velika izpostavljenost cianogen bromidu lahko povzroči smrtno nevarnost
zastrupitev s cianidom z rdečico obraza, prsnega koša
tiščanje, glavobol, slabost, bruhanje, šibkost,
zmedenost, omotico in težave s spanjem. Visoke ravni
lahko povzročijo krče in smrt




Pri znani reakciji hidrazidov s cianogen bromidom, ki se običajno izvaja v prisotnosti kalijevega ali natrijevega bikarbonata, nastanejo 2-amino-5-substituirani-1,3,4-oksadiazoli. V zadnjih desetih letih je bila ta reakcija večkrat uporabljena, predvsem za pridobivanje biološko aktivnih derivatov....

Moj vzdevek je AZIDES... AZIDES go BOOM ... Hidrazid se v prisotnosti kisline in nitrita pretvori v ustrezni azid. Hidrazojevo kislino lahko dobimo samo iz azidov in kisline (vode).

Glej


Kako nevarno je preveč nevarno? Pogled na kemijo azidov


Kako nevarno je preveč nevarno? Pogled na azide
Kemija
Citiraj to: J. Org. Chem. 2022, 87, 11293-11295 Read Online
Metrike ACCESS in dodatna priporočila za članke
Vsi kemiki bi se morali zavedati tveganj, povezanih z njihovimi
in bi morali razmisliti o tem, kako ustrezno zaščititi
sebe in svoje sodelavce pred takšnimi nevarnostmi. To zahteva
se postavlja vprašanje: Ali je lahko reakcija tako nevarna, da je v splošnem
laboratoriju za splošne namene, tudi ob prisotnosti takšnih varnostnih ukrepov,
je preostalo tveganje še vedno preveliko? Trdimo, da da, nekatere
reakcije spadajo v to kategorijo: reakcije, pri katerih se uporablja stehio-
metrične količine hidrazojske kisline, tiste, ki tvorijo prehodno
kovinskih azidov in tiste, ki združujejo anorganski azid z
diklorometanom.
Nedavni članek v tej reviji, katerega avtorji so Gazvoda in sod.
opisuje postopek za pripravo triazolov iz alkina
z uporabo stehiometričnega natrijevega azida, stehiometrične kisline in
katalizatorskega bakra, ki mu sledi priprava, ki lahko vključuje
diklorometan.1,2 Kot industrijski kemiki z desetletji izkušenj
izkušnjami z varnim povečevanjem azidne kemije, se čutimo dolžni
da z raziskovalno skupnostjo delimo naše tri glavne varnostne
pomisleke v zvezi s tem postopkom.
V prvem primeru je kombinacija natrijevega azida in kisline
nastane hidrazojska kislina. Hidrazojska kislina je akutno strupena
(LD50 za miši = 22 mg/kg)3 in močno eksplozivna; v svoji
je hidrazojska kislina v čisti obliki eksplozivnejša od TNT in
za red velikosti manj stabilna.4 Prvi znanstveniki, ki so izolirali
hidrazojsko kislino (Curtius in Radenhausen, leta 1891)5 , so ugotovili
da je "eksplozija 50 mg zadostovala, da je razpadla
v prah" in ko je bila naslednja serija 700 mg
"spontano eksplodirala", je resno poškodovala soavtorja
(Radenhausen), udarni val eksplozije pa je
razbil vse steklene posode v bližini. Varne količine ni
pri uporabi čiste hidrazojske kisline.
Medtem ko je razredčena hidrazojska kislina varnejša od čiste spojine,
je še vedno zelo nevarna. V plinski fazi so mešanice z
dušikom, ki vsebuje več kot 10 % HN3, so eksplozivne.4g
v vodi natančna vrednost ni bila določena, vendar je
na splošno velja, da so raztopine z več kot 20 masnimi % HN3
eksplozivne.6 Edinstveno tveganje, ki ga predstavlja hidrazojska kislina v raztopini
zaradi njenega nizkega vrelišča (∼36 °C) je, da lahko nenamerno
izhlapevanje in ponovna kondenzacija razredčene, neeksplozivne tekočine
lahko povzroči koncentrirano, eksplozivno raztopino (glejte
Slika 1.7 Bistveno je razumeti, da kondenzirane kapljice
zgoščene hidrazojske kisline ne potrebujejo niti kisika niti
niti kisika niti iskre, da bi eksplodirali (tj. tako imenovani "ognjeni trikotnik" ne vsebuje
ne velja).4b Najmanjša količina trenja ali udarca lahko
povzroči detonacijo. Poročali so o številnih eksplozijah
pri ravnanju s hidrazojevo kislino v raztopini, od katerih jih je bilo veliko
žal je privedlo do poškodb in smrtnih žrtev.8
Na splošno velja, da je treba pri uporabi razredčenih raztopin hidrazojske kisline
ali skladiščene, je najboljša praksa, da se doda nizkovreča raztopina
(kot sta eter ali pentan), da se razredčijo vsi hlapi in/ali
4f Izračuni na podlagi temperature in pH
za razumevanje ustrezne varne koncentracije
6b,7b Poleg tega, če reakcijski sistem vsebuje hidrazojsko kislino
ali lahko proizvaja hidrazojsko kislino, je treba v reakcijskem sistemu stalno uporabljati dušik, če je v njem prisotna hidrazojska kislina ali če lahko nastane.
lahko uporabimo dušikovo čiščenje prostora v glavi, da preprečimo
kondenzacijo, celotna aparatura pa se lahko vzdržuje
nad 37 °C, da se zagotovi, da hidrazojska kislina ne more kondenzirati.
Če se vrnemo k razkritemu postopku za sintezo triazolov
Gazvoda in drugi, je drugi glavni varnostni problem
Objavljeno: September 2, 2022
Slika 1. Uporaba Henryjevega zakona in Antoinove enačbe za 2,0
masnega deleža raztopine HN3 v vodi pri 25 °C9
Editorialpubs.acs.org/joc
Izdal leta 2022 American Chemical
Society 11293

https://doi.org/10.1021/acs.joc.2c01402

J. Org. Chem. 2022, 87, 11293-11295Preneseno prek 73.170.156.34 19. januarja 2024 ob 22:51:42 (UTC). Za možnosti, kako legitimno deliti objavljene članke, glej https://pubs.acs.org/sharingguidelines.
kombinacija bakrovih soli in natrijevega azida. Obstajajo
več kot ducat dokumentiranih eksplozij, ki so nastale zaradi
bakrovega(I) azida, bakrovega(II) azida ali neidentificiranih mešanic
bakra z natrijevim azidom ali hidrazojsko kislino.10 Število
posameznikov, ki so umrli v teh eksplozijah, je vsaj 16. Ni
splošne najboljše prakse za dodajanje prehodnih kovin v reakcije
ki vsebujejo anorganski azid ali hidrazojsko kislino, saj je takšna
je izredno nevarno. Visoko eksplozivne, udarne, torne,
in statično občutljive azidne soli so bile pripravljene iz Al, Ca,
Ti, V, Cr, Mn, Co, Ni, Cu, Zn, Mo, Pd, Ag, Cd, Sn, Sb, Te, Ba,
Pt, Au, Hg, Tl, Pb in Bi.4b Zlasti bakrov(II) azid,
naj bi bil tako občutljiv na udarce, da je nežno
vznemirjanje kristalinične trdne snovi, celo pod vodo, povzroči
10b Zaradi tega je treba v industrijskih obratih, ki
pripravljajo ali uporabljajo anorganske azide, se zelo potrudijo, da zagotovijo, da
da so kovine strogo izključene (tj. noben kovinski reaktor
sestavnih delov, kovinskih armatur, kovinskih termoelementov, kovinskih
kovinske zajemalke ali lopatice; celo talni odtoki so pokriti, da bi se
azid ne more priti v bakrene cevi).4b,e
Zadnji večji varnostni problem, ki se je pojavil pri postopku
Gazvoda in drugi, je uporaba diklorometana v postopku.
obdelavi. Kot je bilo že večkrat poročano, je
kombinacija anorganskega azida in diklorometana lahko
privede do zelo eksplozivnega diazidometana, občutljivega na udarce. Kot
kot pri hidrazojski kislini in bakrovem azidu, je ta nevaren
je bila ta nevarna spojina vpletena v številne eksplozije
vključno s tistimi, ki so povzročile hude poškodbe.11
Na koncu bi radi vse opozorili, da je treba
laboratorijske kemike, da je pri delu z anorganskim azidom treba
skrbnost. Na splošno velja pravilo, da je treba pri delu s kislinami, halogeniranimi topili in
kovinam se je treba strogo izogibati. Poleg tega priporočamo, da
tako avtorji kot recenzenti upoštevajo te resne varnostne pomisleke
upoštevati pri pripravi in ocenjevanju rokopisov. Vsi
moramo prispevati k širjenju ozaveščenosti o izjemnih nevarnostih za
da ne bi ponovili tragičnih napak iz preteklosti.
Daniel S. Treitler orcid.org/0000-0001-5375-4920
Simon Leung
■ INFORMACIJE O AVTORJU
Popolni kontaktni podatki so na voljo na spletnem naslovu:

NA SPLETNI STRANI https://pubs.acs.org/10.1021/acs.joc.2c01402 SO NA VOLJO VSE INFORMACIJE: https://pubs.acs.org/10.1021/acs.joc.2c01402

Opombe:
Stališča, izražena v tem uvodniku, so stališča avtorjev in
niso nujno stališča ACS.
Oba avtorja sta zaposlena v podjetju Bristol Myers Squibb. Bristol
Myers Squibb je sodelovala pri pregledu in odobritvi tega članka.
rokopisa.
■ ZAHVALA
Avtorji bi se radi iskreno zahvalili Andreju Šemetu in
Vladislavu Lisnyaku za pomoč pri prevajanju neangleških
publikacij. Poleg tega sta avtorja dolžna Michaelu
Dummeldingerju za pomoč pri Henryjevem zakonu/Antoinovem
enačbe za hidrazojevo kislino v parni fazi.
Avtorji se zahvaljujejo tudi Greggu Feigelsonu, Lakshmi
Narasimhanu, Zacharyju Garletsu in Trevorju Sherwoodu za njihovo sodelovanje.
za skrbno pregledovanje rokopisa.
■ REFERENCE
(1) Jankovič , D.; Virant, M.; Gazvoda, M. Copper-Catalyzed Azide-
alkinska cikloadicija hidrazojske kisline, nastale in situ iz natrija
Azid daje 4-monosubstituirane-1,2,3-triazole. J. Org. Chem. 2022,
87, 4018.
(2) Naša komunikacija s profesorjem Gazvodo je spodbudila
k popravku prvotne objave: Jankovič , D.; Virant, M.;
Gazvoda, M. Correction to "Copper-Catalyzed Azide-Alkyne Cyclo-
dodajanje hidrazojske kisline, nastale in situ iz natrijevega azida
Affords 4-Monosubstituted-1,2,3-Triazoles". J. Org. Chem. 2022, 87,
8277.
(3) (a) Trout, D.; Esswein, E. J.; Hales, T.; Brown, K.; Solomon, G.;
Miller, M. Exposures and health effects: an evaluation of workers at a
proizvodnem obratu natrijevega azida. Am. J. Ind. Med. 1996, 30, 343. (b)
Lewis, R. J., Sr., Ed. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials;
Wiley & Sons, Inc: Hoboken, 2004.
(4) (a) Fedoroff, B. T.; Aaronson, H. A.; Sheffield, O. E.; Reese, E.
F.; Clift, G. D. Encyclopedia of Explosives and Related Items; Picatinny
Arsenal: Dover, 1960. (b) Fair, H. D., Walker, R. F., Ed. Energetic
Materials Vol 1: Physics and Chemistry of the Inorganic Azides; Plenum
Press: New York, 1977. (c) Pepekin, V. I. Detonacijski parameter
za eksplozive. Polym. J. Chem. 1981, 55, 1405. (d) Patnaik,
P. Celovit vodnik po nevarnih lastnostih kemikalij
Substances; Van Nostrand Reinhold, 1992. (e) Peer, M. Dangerous
reakcije. Natrijev azid v industrijski organski sintezi. Informacije: .
Chimie. 1997, 98. (f) Urben, P. G., Ed. Bretherick's Handbook of
Reactive Chemical Hazards; Academic Press: Boston, 2007. (g) Wiss,
J.; Fleury, C.; Heuberger, C.; Onken, U. Explosion and Decom-
cije hidrazojske kisline v plinski fazi. Org.
Process Res. Dev. 2007, 11, 1096.
(5) Curtius, T.; Radenhausen, R. Za znanje o
vodikovem azidu. J. Prakt. Chem. 1891, 43, 207.
(6) (a) Kurbangalina, R. K.; Patskov, E. A.; Stesik, L. N.; Yakovleva,
G. S. Detonacija tekoče hidrazojske kisline in njenih vodnih raztopin.
Prikladnaya Mekhanika i Tekhnicheskaya Fizika 1970, 160. (b) Ertel,
D.; Schmieder, H.; Stollenwerk, A. H. The behaviour of hydrazoic acid
v procesnih raztopinah PUREX z vidika varnosti. Nukleare Entsorgung
1989, 107. (c) Ullmanova enciklopedija industrijske kemije; VCH:
New York, 1989; zvezek A13 "Hidrazojska kislina in azidi".
(7) (a) Betterton, E. A.; Robinson, J. L. Henry's Law Coefficient of
hidrazojske kisline. J. Air Waste Manage. Assoc. 1997, 47, 1216.
(b) González-Bobes, F.; Kopp, N.; Li, L.; Deerberg, J.; Sharma, P.;
Leung, S.; Davies, M.; Bush, J.; Hamm, J.; Hrytsak, M. Scale-up of
Azide Chemistry: A Case Study: A Case Study. Org. Process Res. Dev. 2012, 16, 2051.
(c) Treitler, D. S.; Leung, S.; Lindrud, M. Development and
Development and Development and Development and Demonstration of the Safer Protocol for the Synthesis of 5-
ariltetrazolov iz aril nitrilov. Org. Process Res. Dev. 2017, 21, 460.
(8) (a) (a) Curtius, T. Abstracts: On hydrazoic acid (azoimide). J. Am.
Chem. Soc. 1890, 12, 472. (b) Browne, A. W.; Lundell, G. E. F.
Brezvodna hidronitrična kislina. I. Elektroliza raztopine kalija
trinitrida v hidronitrični kislini. J. Am. Chem. Soc. 1909, 31, 435.
(c) Cooper-Key, A.; Crozier, T. H.; Thomas, R. A.; Watts, H. E.;
Malcolm, C. R. Petdeseto letno poročilo inšpektorjev Njegovega veličanstva
Explosives; His Majesty's Stationary Office: London, 1926. (d) Sha-
piro, E. L. Eksplozija hidrazojske kisline. Chemical & Engineering News
(Bloomfield, NJ) 1974, No. Jan, 14. (e) Sood, R. K.; Nya, A. E. Short
note on non-explosive distillation of HN3. J. Therm. Anal. 1981, 20,
491. (f) Ministrstvo za delo Združenih držav Amerike, Varnost pri delu in
Health Administration. Nesreča: 699603 - Zaposleni umrl v bobnu
Eksplozija bobna. Inšpekcijski pregled #102595436. Datum dogodka: 7. oktober 1995.

https://www.osha.gov/pls/imis/accidentsearch.accident_detail?id=

699603 (dostop: 2022-05-27). (g) Crabbe, N. Steklo, vgrajeno v
v trebuhu študenta ob eksploziji v laboratoriju. Gainesville Sun (Gainesville, FL)
2012, 18. januar https://www.gainesville.com/story/sports/college/
2012/01/18/glass-embedded-in-students-chest-babdomen-in-lab-nexploziji.
explosion/64271845007/ (dostop: 2022-05-27). (h) Taton, T. A.;
Partlo, W. E. Kemijska varnost: Explosion hazard in synthesis of
azidotrimetilsilanaChemical & Engineering News (Twin Cities, MN)
2014, 27. oktober.
(9) Opomba: Ta fotografija je bila uprizorjena v demonstracijske namene; na njej je
erlenmajerica dejansko ne vsebuje raztopine hidrazojske kisline.
The Journal of Organic Chemistry pubs.acs.org/joc Uredništvo

https://doi.org/10.1021/acs.joc.2c01402

J. Org. Chem. 2022, 87, 11293-11295
11294
(10) (a) Dennis, L. M.; Isham, H. Hydronitric Acid, V. J. Am. Chem.
Soc. 1907, 29, 18. (b) Turrentine, J. W. Contributions to
Electrochemistry of hydronitric acid and its salts. I. Korozija
nekaterih kovin v raztopini natrijevega trinitrida. J. Am. Chem. Soc. 1911, 33,
803. (c) Hitch, A. R. Termična razgradnja nekaterih anorganskih spojin
trinitridov. J. Am. Chem. Soc. 1918, 40, 1195. (d) Cirulis, A. Copper
azid in njegovi kompleksi. Naturwissenschaften 1939, 27, 583. (e) Cirulis,
A. The explosive properties of Cu(N3)2 (Eksplozivne lastnosti Cu(N3)2). Zeitschrift fuer das Gesamte
Sciess- und Sprengstoffwesen 1943, 38, 42. (f) Becher, H. H. Use of
natrijevega azida je nevarna. Naturwissenschaften 1970, 57, 671.
(g) Kabik, I.; Urman, S. Hazards of copper azide in fuzes (Nevarnosti bakrovega azida v vžigalnikih). In
Zbornik zapisnikov 14. seminarja o varnosti eksplozivov, New
Orleans, Louisiana - Odbor za varnost eksplozivov Ministrstva za obrambo,
1973. (h) Cowely, B. R.; Oughton, J. F. Detonacija težkih kovin
azidov. Chemistry & Industry 1973, 444. (i) Wear, J. O. CXX. Azide
Hazards with Automatic Blood Cell Counters (Nevarnosti pri avtomatskih števcih krvnih celic). Journal of Chemical
Education (Safety in the Chemical Laboratory Supplement) 1975, 52,
A23. (j) Pobiner, H. Chemical Safety: Hazard with sodium azide (Nevarnost z natrijevim azidom).
Chemical & Engineering News (Princeton, NJ) 1982, št. april, 12.
(k) Bentur, Y.; Koren, G.; McGuigan, M.; Spielberg, S. P. An unusual
izpostavljenost kože bakru; klinična in farmakokinetična ocena.
Journal of Toxicology: Clinical Toxicology 1988, 26, 371. (l) Sood, R.
K.; Alobi, N. O. Cupric Azide - A New Detonator for Mining. Global
Journal of Pure & Applied Sciences 1997, 3, 69. (m) Mortar Accident
Mali; nizozemski varnostni odbor: Haag, 2017.
(11) (a) Bretherick, L. Azide-halosolvent hazards (Nevarnosti, povezane z azidnimi halogeniranimi topili). Chemical &
Engineering News (Dorset, Združeno kraljestvo) 1986, št. december, 22. (b) Peet, N.
P.; Weintraub, P. M. Explosion with natium azide in DMSO-CH2Cl2.
Chemical & Engineering News (Cincinatti, OH) 1993, št. april, 19.
(c) Hruby, V. J.; Boteju, L.; Li, G. Chemical Safety: Explosion with
natrijevim azidom. Chemical & Engineering News (Tucson, AZ) 1993,
št. oktober, 11. (d) Conrow, R. E.; Dean, W. D. Diazidometan
eksplozija. Org. Process Res. Dev. 2008, 12, 1285.
The Journal of Organic Chemistry pubs.acs.org/joc Uredništvo

https://doi.org/10.1021/acs.joc.2c01402

J. Org. Chem. 2022, 87, 11293-11295
11295

Ali je bilo kaj od tega smiselno? Ali razumete nevarnosti. Če ne, ta pot ni za povprečno čebelo.

 

[azides]

https://www.science.org/content/blog-post/things-i-won-t-work-cyanogen-azide

Cianogen bromid ni prijeten reagent. Ni povsem na seznamu stvari, ki jih nočem uporabljati, je pa vsekakor visoko na seznamu tistih, za katere bi raje našel alternativo. Ta snov je zelo strupena in zelo hlapna ter zelo reaktivna.
Vendar ni najslabša stvar v svoji družini. Dober kandidat za to bi bil cianogen azid, ki ga dobimo z reakcijo bromida z dobrim starim natrijevim azidom. Stari dobri natrijev azid, ki sam po sebi ni nikakršen strup, bo to storil s skoraj vsakim bromidom, ki ga je sploh mogoče izpodriniti. Azid je eden od bogov nukleofilov, podobno kot tiolatni anioni - če vaša izhodna skupina ne odide, ko vdrejo te stvari, morate spremeniti svoje razmišljanje o njej. Cianogen bromid (ali klorid) nima možnosti. Marshevi dokumenti so, kar je najbolj primerno, bogato opremljeni z opozorili, kako ravnati s to snovjo. Opisana je kot "brezbarvno olje, ki ob blagem mehanskem, toplotnem ali električnem šoku zelo silovito eksplodira", in opravičilo, da je bila večina njenih lastnosti določena v razredčeni raztopini. V dokumentu iz leta 1972 je suho zapisano, da njegovo vrelišče na primer ni bilo določeno. (Oseba, ki bi jo določila, bi morala podatke sporočiti iz posmrtnega sveta, po eni strani). V eksperimentalnem delu je zapisanih več stvari, na katere neprevidni raziskovalec morda ni pomislil. Prvič, v nepolarnih topilih ne želite narediti več kot 5-odstotne raztopine. Če je to več, tvegate, da bo čista snov nenadoma izstopila iz raztopine in se na dnu erlenmajerice namazala z oljem, tega pa si zagotovo ne želite. Prav tako ne želite pripraviti raztopine v ničemer, kar je bistveno bolj hlapno od azida, ker lahko topilo izhlapi na vas, tako da spodaj nastane bolj koncentrirana zaloga, tega pa si prav tako ne želite.

Lahko pa upoštevate "pravilo šestih": šest ogljikov (ali drugih atomov približno enake velikosti) na energijsko funkcionalno skupino (azid, diazo, nitro itd.) bi moralo zagotoviti dovolj razredčitve, da bi bilo delo s spojino ob ustreznem nadzoru in varnostnih postopkih razmeroma varno.


Na splošno so olefinski, aromatski ali karbonilni azidi veliko manj stabilni kot alifatski azidi.

V splošnem se torej kislinski hidrazid in cianogeni halogenid preprosto zmešata v raztopini. Cianogen bromid..




ThePhantom1994
- pred 3 leti

Postavite to stvar nazaj, od koder je prišla, ali tako mi pomagajte


izbrisano]
- pred 3 leti

Nastane z reakcijo cianogen klorida ali cianogen bromida z natrijevim azidom v acetonitrilu


Direwolf202
-
pred 3 leti

Ali lahko naredimo korak naprej in ga vrnemo tja, od koder je prišel, prosim. Nastala mešanica natrija, klora in broma ni preveč prijetna - vendar je boljša od teh!

https://www.reddit.com/r/cursed_chemistry/comments/lcglnk
Če sprašujete Ali lahko bolj poglobljeno razložite celoten postopek in stvari, ki so lažje razumljive za idiote, kot sem jaz

Medij A kaj je. Sestavljen je iz Prosim vas, da ne POVEZUJETE, ampak BOGATI, če ne razumete, kaj se dogaja

Zapomnite si A hidrazid se v prisotnosti kisline in nitrita pretvori v ustrezni azid. Hidrazojevo kislino lahko naredimo samo iz azidov in kisline (vode). Če ne veste, kaj za vraga počnete... ZBEŽI.

 

[azides]

Natrijev azid (NaN3) je videti kot navadna kuhinjska sol. Vendar ubija vse, od bakterij in glivic do sesalcev - vključno z ljudmi. Je enako močan strup kot natrijev cianid.

Kot podiplomski študent je Betterton na lastni koži spoznal, da je lahko nevaren že vonj hidrazojske kisline (HN3) - konjugirane kisline natrijevega azida. Med izvajanjem laboratorijskega poskusa s to nevarno spojino je nenadoma začutil vrtoglavico, padel mu je krvni tlak, srce mu je razbijalo, oči pa so krvavo zardele.

Uživanje že 50 miligramov (manj kot dve tisočinki unče) natrijevega azida lahko v petih minutah povzroči kolaps in komi podobno stanje, saj se krvni tlak zniža, srčni utrip pa pospeši. Če zaužijete nekaj gramov, nastopi smrt v 40 minutah. Znano je le, da se natrijev azid lahko raztaplja v vodi. "Zato bi se lahko razlitje preneslo v kanalizacijo, potoke, jezera in podtalnico," je dejal Betterton. Dodal je, da se spojina v mokrem zlahka pronatira (doda proton) in postane hlapna hidrazojska kislina, ki je potencialna nevarnost na primer za sanitarne delavce.

Azid je eden od nukleofilov bogov, kot so tiolatni anioni - če vaša izhodna skupina ne odide, ko te stvari vdrejo, morate prilagoditi svoje misli o njej. Tega ni mogoče dovolj podcenjevati Zapomnite si Hidrazid se v prisotnosti kisline in nitrita pretvori v ustrezni azid. Hidrazojevo kislino lahko naredimo samo iz azidov in kisline (vode). Spojina zlahka pronira (doda proton), ko je mokra, in postane hlapna hidrazojeva kislina, ČE ne veste, kaj za vraga počnete... hidrazojska kislina kaže nekaj analogije s halogenskimi kislinami, saj tvori slabo topne (v vodi) soli svinca, srebra in živega srebra(I). Vse kovinske soli kristalizirajo v brezvodni obliki in pri segrevanju razpadejo, pri čemer ostane ostanek čiste kovine.

hidrazojska kislina je v čisti obliki eksplozivnejša od TNT in za red velikosti manj stabilna. Naj vam povem, kako nestabilni so azidi. SHAKE SHAKE natrijevi azidi ... neumna poteza ... to je bum. kovinska žlica je bum. hidrazojska kislina, narejena iz vode in azida, je bum iz smetarskega vozila, ki brni zunaj....


To je kot lekcija kemije 101, če se kdaj odločiš, da se boš ukvarjal z azidi.

Ko se poigravaš s spreminjanjem fenola (kot je kalmusovo olje ali olje grenkega mandlja, tj. benzaldehid v azid ... in si zmešal topilo, bromo spojino IN AZID ...

Še vedno


TIMED IGNITION OF EXPLOSIVES AND FLAMMABLES FROM DESENSITIZED SOLUTIONS Avtor(i) Gerstein, M; Choudhury, PR Leto 1984 Izdajatelj AIAA Lokacija New York, NY, ZDA Zvezek 95

https://hero.epa.gov/hero/index.cfm/reference/details/reference_id/8352607

Povzetek Ta članek obravnava EVAPORACIJO JEDNIH KAPK binarnih zmesi, sestavljenih iz eksplozivnega topila v topilu (amonijev azid v vodi in ozon v tekočem kisiku) in spontano vnetljivega topila (beli fosfor) v ogljikovem disulfidu (v tem primeru je bil beli fosfor verjetno zamenjan s skoraj enako nevarnim kalijevim nitratom (KNO3), kalijev nitrat se uporablja za izdelavo eksplozivov, vžigalic, gnojil, ognjemetov, stekla in raketnega goriva.

. Enačbe so splošne in se lahko uporabljajo za bolj zapletene sisteme (npr. zamenjava fosforja za (KNO3) je prav tako škodljiva ... seveda so v tem primeru primer zračne blazine ..). Delo se zlahka razširi na skupine kapljic za simulacijo pršenja in na pršila, če je znana porazdelitvena funkcija.

Kakor koli že, morda ne vem niti sranja o hidrazojski kislini, vendar

miket928

- 21d nazaj

To je delno pravilno, vendar v veliki meri iztrgano iz konteksta. Bolj verjeten scenarij je, da je bil katerikoli material, ki obdaja azide v zračni blazini, ogrožen, kar je omogočilo vdor vode. Pri kisanju natrijevega azida v vodi nastane hidrazojska kislina, ki ima nizko vrelišče in je zelo občutljiva na udarce ter eksplozivna. Če je hidrazojeva kislina nastala ob izpostavljenosti vodi, nato pa izhlapela in kondenzirala na drugi površini, potem imamo v bistvu bombo, ki jo je sprožila vibracija smetarskega vozila. Ugotavljam, da je tudi to špekulacija, vendar se mi zdi bolj smiselna kot kemija, navedena v zgornjem dolgem odgovoru.
Vendar je splošna tema odgovora pravilna - z azidi se ne smemo igrati. Ne samo, da so potencialno eksplozivni, ampak so tudi zelo strupeni.
Vir: Imam doktorat iz kemije. (In spomnim se primera, ko so evakuirali stavbo in poklicali protibombno službo, da bi odstranili nezajeto bučko v hladilnici, ki je vsebovala bistro tekočino z oznako HN3 (hidrazojska kislina)).

https://www.reddit.com/r/Detailing/comments/18t8u8e/_/kfgwzlm

 

[azides]

Fermentacija benzaldehidov theehive site:www.reddit.com - Iskalnik Google

https://www.reddit.com/r/TheeHive/comments/2ljuiy

 

[azides]

V glavi imam, dačeprav so ljudje to morda počeli v preteklosti, sem prepričan, da so vedeli, kaj počnejo. Ali pa to narobe razumem in se ni treba ničesar bati ... v vsakem primeru neprevidni raziskovalec sploh ne bi smel delati s cianogen azidom ali cianogen bromidom ali čim podobnim, vendar nikoli ne moreš vedeti, česa se bodo lotili bedaki. Spojina ima v literaturi približno sto referenc, od katerih je dober odstotek teoretičnih in računskih. Večina ostalih je s področja fizikalne kemije, ki preučuje njeno razgradnjo in reaktivne lastnosti. Sicer naletišna nekaj člankov, ki jo dejansko uporabljajo kot reagent v sintezi, vendar verjamem, da jih lahko prešteješ na prste, kar je dobra priložnost, da se spomniš, zakaj so vsi še vedno pripeti.
https://www.science.org/content/blog-post/things-i-won-t-work-cyanogen-azide

Predstavljam si, da se nekdo razbije manj, da se ne izogne vodi in močnim kislinam, kar lahko privede do nastanka hidrazojske kisline, ki je zelo strupena, hlapljiva in eksplozivna. Ampak veste, da samo razmišljam na glas...

 

[azides]

Vidim, da je to cis proti trans... V vsakem primeru se ne bi smeli ukvarjati s cianidnimi solmi, če ne razumete...

 

[mp_]

Ali ta metoda deluje tudi za halostahin in 3-metil aminoreks?

 

[situ1984]

 

[situ1984]

Ali lahko to metodo nadomestimo z efedrinom?

 

[Lordoftheshard 2]

Ne mora biti norfedrin ppa

 

[btcboss2022]

Ok, to je racemična ena hvala lepa, resolucija izomerov 4-MAR mislim, da bi se lahko naredila kot običajno kakšna možnost?
Hvala.

 

[azides]

Več pojasnil o poti 4-MAR brez CNBr

Več pojasnil o poti 4-MAR w/out CNBr , Ule Novel Discourse

SPISSHAK Epimerizacija optično aktivnih spojin.

Za alternativo glej patent US2214034. Razlog je nastanek aziridina med refluksom HCl.


Omenjate racemizacijo ppa s HCl, česar ne priporočam, za alternativo glejte patent US2214034. Razlog je nastanek aziridina med refluksom HCl.

Ta patent zagotavlja metodo, ki po besedah avtorja: Vodikov plin, ki se sprosti med racemizacijo, služi za zaščito efedrinov pred razgradnjo.

 

[azides]

Morda so bile te vsebine že objavljene, za kar se opravičujem.
Nekaterim se bo branje morda zdelo zabavno.

Sinteza norpseudoefedrina in optična ločljivost , Razprava o metodah v panju

Patent EP1142864

Učinkovit postopek za stereoselektivno proizvodnjo L-eritro-(1R,2S)-2-amino-1-fenilpropan-1-ola iz L-(R)-fenilacetilkarbinola, ki vključuje reduktivno aminiranje L-(R)-fenilacetilkarbinola s primarnim aralkilaminom v pogojih katalitične redukcije in zaporedno izpostavljanje dobljenega L-eritro-(1R,2S)-2-(N-aralkilamino)-1-fenilpropan-1-ola katalitični redukciji za odstranitev N-aralkilne skupine na način kot pri hidrogenolizi.

Patent GB365535

I-fenil-2-aminoalkoholi-(1); oksimi.--l-1-fenil-2-aminopropanol-(1) se pripravi z (1) obdelavo l-1-fenil-2-ketopropanola-(1) z vodikom in (a) katalizatorjem iz plemenitih kovin v prisotnosti amoniaka ali primarnega ali sekundarnega amina, razen metilamina, ali (b) katalizatorjem iz železa, kobalta, niklja ali bakra v prisotnosti amonijeve soli ali soli primarnega ali sekundarnega amina; (2) pretvorba l-1-fenil-2-ketopropanol-(1) v njegov oksim s hidroksilaminom in katalitična redukcija s katalizatorjem iz plemenitih kovin. Produkt iz (2) se lahko alkilira, da se pridobi ustrezna alkilaminska spojina. Navedeni so primeri priprave (1) l-1-fenil-2-aminopropanol-(1) z obdelavo l-fenilacetilkarbinola s hidroksilaminom in hidrogeniranjem dobljenega oksima v raztopini ocetne kisline z uporabo paladija kot katalizatorja ter (2) l-1-fenil-2-metilaminopropanol-(1) z hidrogeniranjem raztopine l-fenilacetilkarbinola in metilamin hidroklorida v alkoholu v prisotnosti niklja. Navedena je specifikacija 313.617. Začasna specifikacija opisuje tudi pretvorbo optično aktivnih 1-fenil-2-ketoalkoholov na splošno v ustrezne 1-fenil-2-aminoalkohole-(1) z zgoraj navedenimi postopki in vključuje primer hidrogeniranja l-fenilacetilkarbinola v raztopini alkohola v prisotnosti metilamina z uporabo paladija kot katalizatorja, da nastane l-fenilpropanolmetilamin.

Patent GB365541

1 - Fenil-2-aminoalkoholi - (1) - Rakemični 1-fenil-2-aminopropanoli-(1) se pripravijo z obdelavo l-1-fenil-2-ketopropanola-(1) z vodikom v prisotnosti amoniaka ali primarnega ali sekundarnega amina z uporabo železa, niklja, kobalta ali bakra kot katalizatorja. Podan je primer pretvorbe l-fenilacetilkarbinola v racemični 1-fenil-2-metilaminopropanol-(1) s hidrogeniranjem v prisotnosti metilamina in niklja. Navedena je specifikacija 313.617 [razred 2 (iii), barvila in podobno]. Začasna specifikacija opisuje tudi pretvorbo optično aktivnih 1-fenil-2-ketoalkoholov-(1) na splošno v ustrezne 1-fenil-2-aminoalkohole-(1) v racemični obliki z zgoraj navedenim postopkom.

Patent US4224246

Postopek za sintezo in ločevanje treo in eritro izomerov 2-amino-1-fenil-1-propanola, ki vključuje korake katalitične redukcije 2-nitro-1-fenil-1-propanola za tvorbo acetatne soli racemične zmesi 2-amino-1-fenil-1-propanola in ločevanje izomerov s frakcijsko kristalizacijo.


Reakcijsko mešanico reduciranih nitroalkoholov smo ločili na optično čiste izomere z naslednjim postopkom.

Mešanico DL-treo-2-amino-1-fenilpropanola (1 mol) v diklorometanu (600 ml), dibenzoiltartarinske kisline (0,5 mol) v destilirani vodi (30 ml) in natrijevega hidroksida (0,5 mol) v destilirani vodi (50 ml) dve uri hitro mešamo in pustimo stati dve uri. Diklorometansko fazo ločimo z ločilnim lijem nad brezvodnim magnezijevim sulfatom. Z rotacijskim izparevanjem diklorometanske faze dobimo L-treo izomer v skoraj kvantitativnem izkoristku.

Vodno fazo z amoniakom alkaliziramo do pH 13 in ekstrahiramo z diklorometanom. Diklorometanski ekstrakt posušimo nad brezvodnim magnezijevim sulfatom in izparevamo, da dobimo D-treo izomer v skoraj kvantitativnem izkoristku. Enantiomerna čistost izdelkov je 96-99 % na podlagi GLC analize D ali L-

-metoksi-

-triflurometilfenilacetamida (MTPA).

 

[azides]

CRC_Handbook_of_Optical_Resolutions_via_Diastereomeric_Salt_Formation

knjiga

bbgate.com