Kvicksilver(II)-nitratsyntes med efterföljande Al/Hg-produktion. Video manual.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
om det i termometern bara finns kvicksilver... (1,5 gr eller 2 gr? vet du?)
Jag antar att vi kan använda en flaska med rent kvicksilver?

 

[ACAB]

I vilket fall som helst skulle jag bestämma mängden kvicksilver med en balans och sedan beräkna den enligt formeln
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
beräkna mängden salpetersyra plus ett litet överskott. För detta kan det dock vara nödvändigt att filtrera kvicksilvret i förväg på grund av glaset. Större mängder kvicksilver kan separeras väl från orenheter med en stor spruta och absorberande bomull, men en termometer ger för lite kvicksilver för denna metod.

 

[malayboy]

hej sir, hur mycket gram kvicksilver behövs på 20 ml salpetersyra? vad är förhållandet?

ledsen jag såg just pennywise svar, jag skulle försöka beräkna mig själv

 

[Toomuchname]

Hej, kan jag använda 60 % salpetersyra?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
ja 2gr kvicksilver + 20ml salpetersyra 60% det är vad jag gör (resultatet är ok för 4x12gr aluminium)

 

[malayboy]

Får jag veta hur du beräknar för att få 2gr kvicksilver + 20ml salpetersyra?

som för @Pennywise tillhandahållna formel Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Coolt, tack så mycket!

 

[ASheSChem]

Jag förlitade mig bara på informationen från videon. Efter forskning har en termometer i genomsnitt 2gr kvicksilver.

Så jag testade och det fungerar. flytande kvicksilvernitrat kan förvaras i kylskåpet i en ogenomskinlig glasflaska. (Jag testade en vecka utan problem, inte ännu mer)

 

[malayboy]

hmmm, men jag behöver veta varför det är 2gr kvicksilver och 20ml salpetersyra enligt ekvationen Hg + 4HNO3
Kanske några proffs kan förklara här? Eftersom detta kommer att hjälpa oss att förstå och kan tillämpas på annan syntesförståelse
@G.Patton

 

[ACAB]

Det teoretiska sättet:

Molarmassa Hg: 200.59g

Molär massa HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60% 20ml 60% = 12ml HNO3

20 ml 60 % = 12 ml HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g HNO3

Behövs Hg 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Men normalt väger man sitt kvicksilver och sedan räknar man med ett överskott av syra.

 

[ACAB]

Och du måste överväga vilken koncentration min lösning har, eftersom mängden aluminium- och kvicksilversalter ska vara i ett förhållande, vilket är ganska oprecist. Men det är tillräckligt som en riktlinje.

 

[malayboy]

hej sir, många tack för ditt svar, från din beräkning kommer jag ut på mitt eget fall, snälla hjälp mig ut:

Jag har 68% salpetersyra 500ML, kvicksilver 100 g, densiteten jag fick från

Kvicksilver(grundämne) - Wikipedia

sv.wikipedia.org

Salpetersyra - Wikipedia

sv.wikipedia.org

med Hg + 4HNO3, jag vill skala ner till cirka 50 g kvicksilver, så kan jag ha (Hg/4) + HNO3 ?

om ja,

lösning av HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
massa kvicksilver behövs, 200,59g / 4 = 50,1475g, eftersom jag ville ha gram istället för ml (möjligt?)

detta verkar verkligen verkligen fel, och jag är så generad, snälla hjälp mig ut

och dina två sista rader i beräkningen,

20 ml 60% = 12 ml HNO3 * 1,51 g/ml = 18,12 g HNO3

Behövs Hg 14.42g / 13.55g/ml =1,06ml Hg

Var behövs dessa beräkningar? Det är HNO3 i ml som behövs och gram Hg, eller hur?

 

[G.Patton]

För 50 g Hg måste du ta 92,39 g HNO3 68 % eller 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mol
v(HNO3)=0,249*4=0,997 mol
m(HNO3)=0,997*63,01g/mol=62,82 g ren men du har 68% HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g 68% HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Men ... det är alltid trevligt med perfekt stokiometri och allt, men är det verkligen nödvändigt? Jag lägger bara den mängd kvicksilver jag vill omvandla i en bägare och tillsätter lite salpetersyra. Om reaktionen stannar upp tillsätter jag lite mer tills allt kvicksilver är borta. I slutändan kommer det ändå bara att finnas surt vatten och kvicksilvernitrat.

 

[malayboy]

Hej sir, tack för ditt svar, jag har det nu

en sista sak, densiteten för HNO3 68% ges 1.14048g/mL (eller 1.141g/mL i wikipedia),
vad händer om jag har 75%? säker på att det inte är 1,151 g / ml (100%) i wiki, så hur får man densiteten?

 

[malayboy]

ja, tack till @Pennywise


Jag förstår att det alltid är nödvändigt att förbereda ett överskott av lösningsmedel, jag kan följa videon ändå, så länge kvicksilvret är helt upplöst

men när jag tänker på reaktionshastigheten och kvaliteten på produkten kommer jag att få den produkt som definitivt ligger nära 100% koncentration och jag slösar inte mer syra, eller hur?
där jag också tänker på att reaktionshastigheten kommer att vara snabbare än vad videon visar på grund av koncentrationen

Jag ville bara veta vad jag gör, att min studie i kemi lönar sig, gör lite matte före experimentet så att jag inte behöver förbereda flera kilo varje gång bara för att droppa droppar droppar tills allt löst ämne är borta när det gäller stor skala

 

[MadHatter]

Ledsen, men den här ekvationen går inte ihop. Du måste lägga till H2O på vänster sida också...

 

[MadHatter]

Eller använd den här istället, som är balanserad:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

hittade den här

Den kompletta beräknaren för densitet och koncentration av vattenhaltiga salpetersyralösningar

 

[ACAB]

Nej, formeln är rätt, eftersom vi inte har kväveoxid i reaktionen, som är färglös och luktfri. Vår gas är brun och luktar som bilavgaser och kallas kvävedioxid.