Jis gali fiksuoti pakankamai vandens (daugiau kaip 30 % savo masės, atsižvelgiant į tai, kad jis hidratuojasi tik į CaCl2-2H2O, kuris yra stabilus iki 150 °C temperatūros), kad būtų gaunamas didelis kiekis HCl dujų. Atliekant tipinį bandymą, 100 g 35 % HCl buvo įpilta ant 100 g granuliuoto CaCl2 kambario temperatūroje (terminis poveikis nėra didelis) ir gauta 15 g HCl(g). Tai sudaro daugiau kaip 40 % išeigą, kurią galima palyginti su 80 % išeiga, nurodyta 2 lygtyje pateiktam procesui; tačiau jame naudojamas maždaug 1:3 svorio santykis tarp H2SO4 ir HCl(aq).
CaCl2 taip pat lengviau pašalinti nei H2SO4, o galutinėms atliekoms neutralizuoti reikia mažiau bazės. Papildomas šios procedūros pranašumas, palyginti su H2SO4 pagrindu atliekamomis procedūromis, yra susijęs su edukaciniais aspektais. Kaitinant 200 °C temperatūroje, gautą vaškinį mišinį (arba kristalinę masę, į kurią jis virsta po kelių valandų) - bevandenį CaCl2 - galima regeneruoti ir naudoti pakartotinai, kai tik gaunamas HCl tirpalas. Šiuo atveju į dalį susidariusio kalcio oksichlorido galima nekreipti dėmesio.
Nors praktiniu požiūriu tai gali būti bevertė informacija, ji gali turėti edukacinę reikšmę, nes atkreipia dėmesį į tokias aktualias temas kaip procesų optimizavimas, cheminių medžiagų perdirbimas ir atliekų mažinimas. Šiuo tikslu b pav. pavaizduotas mazgas yra tinkamesnis nei a pav. pav aizduotas, nes gautą mišinį galima distiliuoti.
UPD: alternatyvus būdas.
Last edited:
sėkmės aiškinantis tuos rudus pirštus. 
