Tas spēj piesaistīt pietiekami daudz ūdens (vairāk nekā 30 % no masas, ņemot vērā, ka tas hidratējas tikai līdz CaCl2-2H2O, kas ir stabils līdz 150 °C), lai iegūtu ievērojamu daudzumu HCl gāzes. Tipiskā gadījumā 100 g 35 % HCl pievienoja 100 g granulveida CaCl2 istabas temperatūrā (termiskais efekts nav būtisks), un ieguva 15 g HCl(g). Tas ir vairāk nekā 40 % iznākums, ko var salīdzināt ar 80 % iznākumu, par ko ziņots 2. vienādojumā attēlotajam procesam; tomēr tajā tiek izmantota aptuveni 1:3 masas attiecība starp H2SO4 un HCl(aq).
CaCl2 ir arī vieglāk atbrīvoties nekā H2SO4, un galīgo atkritumu neitralizēšanai ir nepieciešams mazāk bāzes. Šīs procedūras papildu priekšrocība salīdzinājumā ar H2SO4 procedūrām ir saistīta ar izglītojošiem aspektiem. Karsējot 200 °C temperatūrā, iegūto vaskveida maisījumu (vai kristālisko masu, kurā tas pārvēršas pēc dažām stundām) - bezūdens CaCl2 - var reģenerēt atkārtotai izmantošanai, tiklīdz ir iegūts HCl šķīdums. Šādā gadījumā var neņemt vērā daļu radušos kalcija oksihlorīda.
Lai gan no praktiskā viedokļa tas var būt bezvērtīgi, tam var būt izglītojoša nozīme, jo tas pievērš uzmanību tādām aktuālām tēmām kā procesu optimizācija, ķīmisko vielu otrreizēja pārstrāde un atkritumu samazināšana. Šim nolūkam b attēlā redzamaismontāžas veids ir piemērotāks nekā a attēlā redzamais, jo iegūtais maisījums ir gatavs destilācijai.
UPD: Alternatīvs veids.
Last edited:
Veiksmi ar šo brūno pirkstu skaidrošanu. 
