Jest w stanie związać wystarczającą ilość wody (ponad 30% swojej masy, biorąc pod uwagę, że hydratuje tylko do CaCl2-2H2O, który jest stabilny do 150 ° C), aby dostarczyć znaczną ilość gazu HCl. W typowym przebiegu, 100 g 35% HCl dodano do 100 g granulowanego CaCl2 w temperaturze pokojowej (efekt termiczny nie jest znaczący) i otrzymano 15 g HCl(g). Stanowi to ponad 40% wydajność, którą można porównać z 80% wydajnością zgłoszoną dla procesu przedstawionego w równaniu 2; jednak wykorzystuje on w przybliżeniu stosunek wagowy 1:3 między H2SO4 i HCl(aq).
CaCl2 jest również łatwiejszy do usunięcia niż H2SO4, a do zneutralizowania końcowego odpadu wymagana jest mniejsza ilość zasady. Dodatkowa zaleta tej procedury w porównaniu do tych opartych na H2SO4 dotyczy aspektów edukacyjnych. Poprzez ogrzewanie w temperaturze 200 °C, powstała woskowata mieszanina (lub krystaliczna masa, w którą przekształca się po kilku godzinach), bezwodny CaCl2, może zostać zregenerowana do ponownego użycia po uzyskaniu roztworu HCl. W tym przypadku część powstałego tlenochlorku wapnia można zignorować.
Nawet jeśli może to być bezwartościowe z praktycznego punktu widzenia, może mieć znaczenie edukacyjne, ponieważ przyciąga uwagę do tematów będących obecnie przedmiotem zainteresowania, takich jak optymalizacja procesów, recykling chemikaliów i redukcja odpadów. W tym celu zespół pokazany na rys. b jest bardziej odpowiedni niż ten na rys. a, ponieważ otrzymana mieszanina jest gotowa do destylacji.
UPD: Alternatywny sposób.
Last edited:
powodzenia w wyjaśnianiu tych brązowych palców 
