Lahko fiksira dovolj vode (več kot 30 % svoje mase, če upoštevamo, da hidratizira le v CaCl2-2H2O, ki je stabilen do 150 °C), da dobimo znatno količino plina HCl. V tipičnem postopku je bilo 100 g 35 % HCl dodanih na 100 g granuliranega CaCl2 pri sobni temperaturi (toplotni učinek ni pomemben) in dobljenih je bilo 15 g HCl(g). To predstavlja več kot 40-odstotni izkoristek, ki se lahko primerja z 80-odstotnim izkoristkom, navedenim za postopek, predstavljen v enačbi 2; vendar se pri tem uporabi približno 1:3 masno razmerje med H2SO4 in HCl(aq).
CaCl2 je tudi lažje odstraniti kot H2SO4, za nevtralizacijo končnih odpadkov pa je potrebno manj baze. Dodatna prednost tega postopka v primerjavi s postopki, ki temeljijo na H2SO4, se nanaša na izobraževalne vidike. S segrevanjem pri 200 °C se lahko nastala voskasta zmes (ali kristalinična masa, v katero se pretvori po nekaj urah), brezvodni CaCl2, regenerira za ponovno uporabo, ko dobimo raztopino HCl. V tem primeru se lahko nekaj nastalega kalcijevega oksiklorida prezre.
Čeprav je to s praktičnega vidika morda brez vrednosti, ima lahko izobraževalni pomen, saj opozarja na aktualne teme, kot so optimizacija procesov, recikliranje kemikalij in zmanjševanje odpadkov. V tanamen je sklop, prikazan na sliki b, primernejši od tistega na sliki a, saj je nastala mešanica pripravljena za destilacijo.
UPD: Alternativni način.
Last edited:
Veliko sreče pri pojasnjevanju teh rjavih prstov. 
