Torr HCl-gas från muriatisk och svavelsyra konc.

[WillD]

Att droppa en prisvärd muriatisk syra (HCl aq 31%) över koncentrerad svavelsyra (H2SO4) är en av de bästa metoderna för att producera en torr gasformig HCl, om det är nödvändigt att snabbt skala. Reaktionshastigheten och temperaturen är lätt att kontrollera. Kapaciteten rengörs enkelt och snabbt och vid behov kan man omedelbart fylla på med en ny portion reagens. Metoden är väl lämpad när du behöver stora volymer torr HCl omedelbart och snabbt. Det är bättre att använda glas- eller plastreaktor eller handgjorda analoger (fat och omrörare).

Muriatisk syra droppar långsamt till omrörd svavelsyra. Svavelsyra dehydratiserar murikasyra och släpper ut torr gas. Den frigjorda HCl hoppar företrädesvis över en liten mängd svavelsyra i en mellanliggande behållare för att avlägsna spår av vatten. Den erhållna torra gasen kan mätta den tillgängliga isopropylalkoholen för lagring som vattenfri lösning. I vikt av lösningen är det möjligt att bestämma koncentrationen av den resulterande lösningen (högst 25% för IPA)

Rekommenderad mängd svavelsyra - 2 delar per 1 muriatisk (31%) syra. Den omrördes under hela tiden. Reaktionen kan ses bubblor i mottagaren. Plaströr är lämpliga för gas. Med rätt proportioner avlägsnas nästan all HCl från muriansyra.

Exempel på en industriell reaktor för denna metod

Exempel på en laboratoriegenerator

 

[G.Patton]

CaCl2 är betydligt säkrare att hantera än koncentrerad H2SO4. Det finns också tillgängligt till låg kostnad, ibland som en biprodukt från Solvay-processen. De standardaggregat för gasgenerering som visas ovan är lämpliga för beredning av rå HCl(g).

Den kan binda tillräckligt med vatten (över 30 % av sin vikt med tanke på att den endast hydratiserar till CaCl2-2H2O, som är stabilt upp till 150 °C) för att leverera en betydande mängd HCl-gas. I en typisk körning tillsattes 100 g 35% HCl över 100 g CaCl2 i granulatform vid rumstemperatur (den termiska effekten är inte signifikant) och 15 g HCl(g) erhölls. Detta motsvarar ett utbyte på över 40 %, vilket kan jämföras med det utbyte på 80 % som rapporterats för den process som beskrivs i ekv. 2; dock används ett viktförhållande på ungefär 1:3 mellan H2SO4 och HCl(aq).

CaCl2 är också lättare att göra sig av med än H2SO4, och mindre bas krävs för att neutralisera det slutliga avfallet. En ytterligare fördel med detta förfarande jämfört med de som baseras på H2SO4 gäller utbildningsaspekter. Genom upphettning till 200 °C kan den resulterande vaxartade blandningen (eller den kristallina massa som den omvandlas till efter några timmar), vattenfri CaCl2, regenereras för återanvändning när en lösning av HCl har erhållits. I detta fall kan man bortse från en del av den kalciumoxiklorid som bildas.

Även om detta kan vara utan värde ur praktisk synvinkel, kan det vara av pedagogisk betydelse eftersom det uppmärksammar ämnen av aktuellt intresse, såsom optimering av processer, återvinning av kemikalier och minskning av avfall. Fördetta ändamål är monteringen i fig. b lämpligareän den i fig. a eftersom den resulterande blandningen är klar att destilleras.

UPD: Ett alternativt sätt.

 

[Riot]

Hej, jag tänker använda fig. a men du nämnde att vatten kommer att minska ditt utbyte hur mycket minskning kommer att sjunka, antar jag att använda fångad hcı-gasgen i mindre synteshis kommer att göra problem

Tack för att du kom.

 

[IM BATMAN]

Kan du förklara vad det är för bas som behövs för att neutralisera det slutliga avfallet?
Så, innan jag slänger det, ska jag göra det?

 

[G.Patton]

Du måste tillsätta alkali för att pH-värdet ska bli neutralt.

 

[IM BATMAN]

men för att kasta bort den? när hade all gas behövts?

 

[G.Patton]

Jag förstår inte din fråga, formulera om den korrekt på engelska.

 

[IM BATMAN]

haha...ok ok
Jag menade att om jag måste basifiera mixen bara för att kassera, av en annan anledning.
Jag antar att jag borde basifiera för att stoppa reaktionen etc, eller hur?

 

[G.Patton]

ja

 

[IM BATMAN]

Tnx! gjorde alltid försurningen i våt form ... ill försök säkert.

 

[Nitecore20]

Hej, kan någon säga Kan någon säga, om en backventil i slanguppsättningen, kan förhindra någon suckback? Något som den här

 

[G.Patton]

Ja, det kan

 

[Nitecore20]

thanks

 

[ASheSChem]

Hej,

Jag försöker förstå med all utrustning jag vet hur man gör

efter det har jag gjort två "shema", kan du bekräfta mig om allt det är ok?

Spoiler: shema 1

Spoiler: shema 2

för CaCl2-rutten är shema 2 ok eller måste jag göra något som den första?

Jag föreställer mig att min uppsättning inte är perfekt, men gjord med vad jag hittar på Amazon, var överseende

 

[ASheSChem]

@William Dampier, @G.Patton
mitt schema är bra för den här operationen :x

 

[G.Patton]

Hej, ASheSChem. Du måste stänga din tryckutjämnande dropptratt. Du måste också komma ut slang med gas i en fri baslösning. Bättre att använda fällor av anledningen att det kommer att öka utbytet men inte signifikant.

 

[ASheSChem]

ok tack;

i en fri baslösning när den var i "stand by" ? innan du använder för att ändra ph i min lösning ?
Vilken typ av fri baslösning?

om fällorna; de två (en bubbla och en torr) är nödvändiga? endast en kan användas? fler fällor mer avkastning?

tack så mycket

 

[G.Patton]

Jag berättade om 4-mmc- eller metamfetamin-synteser, när du vill göra HCl-salt.

Ja, exakt. Vatten kommer att lösa upp produktsaltet och utbytet blir lägre.

 

[ASheSChem]

ja det är därför jag försöker lära mig det; ändra min sulfatamf. till metamf

 

[ASheSChem]

talar du något liknande? vad är det för reagens? (i den röda cirkeln)

 

[G.Patton]

Ja, det är det
Jag kan inte säga exakt vad som används i den här videon. Förmodligen CaCl2 och HCl-syra. Sprutan med CaCl2 absorberar vatten från gasen. Den tomma sprutan används som gasvolymindikator.

 

[ASheSChem]

tack @G.Patton

han satte slangen med gas i den röda cirkeln när han inte använder den eller jag förstår inte? ^^
Är det vatten?