Den kan binda tillräckligt med vatten (över 30 % av sin vikt med tanke på att den endast hydratiserar till CaCl2-2H2O, som är stabilt upp till 150 °C) för att leverera en betydande mängd HCl-gas. I en typisk körning tillsattes 100 g 35% HCl över 100 g CaCl2 i granulatform vid rumstemperatur (den termiska effekten är inte signifikant) och 15 g HCl(g) erhölls. Detta motsvarar ett utbyte på över 40 %, vilket kan jämföras med det utbyte på 80 % som rapporterats för den process som beskrivs i ekv. 2; dock används ett viktförhållande på ungefär 1:3 mellan H2SO4 och HCl(aq).
CaCl2 är också lättare att göra sig av med än H2SO4, och mindre bas krävs för att neutralisera det slutliga avfallet. En ytterligare fördel med detta förfarande jämfört med de som baseras på H2SO4 gäller utbildningsaspekter. Genom upphettning till 200 °C kan den resulterande vaxartade blandningen (eller den kristallina massa som den omvandlas till efter några timmar), vattenfri CaCl2, regenereras för återanvändning när en lösning av HCl har erhållits. I detta fall kan man bortse från en del av den kalciumoxiklorid som bildas.
Även om detta kan vara utan värde ur praktisk synvinkel, kan det vara av pedagogisk betydelse eftersom det uppmärksammar ämnen av aktuellt intresse, såsom optimering av processer, återvinning av kemikalier och minskning av avfall. Fördetta ändamål är monteringen i fig. b lämpligareän den i fig. a eftersom den resulterande blandningen är klar att destilleras.
UPD: Ett alternativt sätt.
Last edited:
lycka till med att förklara de bruna fingrarna 
