Šis tulkojums ir par 500 % labāks nekā pirmais. Vai tas varētu darboties? Tajā ir nedaudz vispārējas informācijas un daži faktiskie mērījumi. Diemžēl daudzi no tiem ir nepareizi. interesanti, kā viņš tik ļoti pieskrūvēja vienkāršāko daļu? Tas ne gluži iedveš uzticību viņa metodoloģijai.
MgSO⁴ (bezūdens) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahidrāts,)mol.mas=246,x g
T.i., magnija sulfāts ir nedaudz smagāks par savu svaru ūdenī, kas, protams, sver 1g/1ml.
1/4 no 946 ml (ceturtdaļas) burkas ir 236 ml.
236 ml MgSO⁴ sver 654,36 g!
Ūdens šķīdība heksānā ir 0,01 %, tāpēc 1 grams magnija sulfāta būtu vairāk nekā pietiekami, lai nodrošinātu, ka tas ir bezūdens un tāds arī paliek.
Labi, tātad viņš pievienoja vairāk nekā 1 kg žāvējošās vielas pārāk daudz heksānam. Ūdens šķīdība etilēterī ir 1,5 % pie 20 °C, t. i., 1,5 ml/100 ml. Kvartā etilētera ir 15 ml ūdens. 30 g MgSO⁴ būtu liels pārpalikums. Viņš ir pievienojis par lb pārāk daudz žāvējošās vielas.
Ar magnija sulfātu kā žāvējošo vielu ir tā, ka tas ne tikai aiztur ūdeni, bet arī absorbē šķīdinātāju, tāpēc, pievienojot 300 reižu par daudz, tas jums izmaksās dārgi. Visapkārt viņš šo daļu izkropļoja. Vai jūs zinājāt, ka, ja pēc 15 minūtēm izvilksiet to no krāsns un sakratīsiet, un vēlreiz pēc 30 minūtēm, tas nesaplīsīs. Mēģināt to sasist ar āmuru ir muļķīga ideja. Tas ir burtiski tikpat ciets kā betons, ja to nesajauc.
Amonija nitrāta un amonija sulfāta attiecība ir 80/132 (tā ir molmasas attiecība). No katra. Katrai molekulai ir aminoskābes funkcionālā grupa un vēl viena daļa. Amonjaks abos ir vienāds, tāpēc masas atšķirība ir nitrāta un sulfāta atšķirība. attiecība, lai iegūtu tādu pašu amonjaka savienojumu skaitu, ir 1/1,6, 160 % nitrāta masas, lai iegūtu tādu pašu amonjaka daudzumu no sulfāta. 60 g amonija nitrāta vai 96 g amonija sulfāta. Viņš izmanto divreiz vairāk amonjaka ar sulfātu, kas, pēc viņa domām, ir pareizākais skaitlis - 120 g nitrāta vai 192 g sulfāta. Es deru, ka arī sārma un amonija daudzums ir nepareizs. Jā. Domāju, ka 90 gramu sārma ir 3 moli, kas atbilst 80x3 240 gramiem amonija nitrātavir 132x3, 396g sulfāta. Šis puisis nezina, kā līdzsvarot vienādojumu. Ja kāds to rūpīgi pārbaudītu, labojumi būtu garāki nekā metode. Jūsu lielais brālis neļaus jums atrast labu un pilnīgu metodi dns. Viņš liks tev strādāt, lai tev neizdodas, un smiesiesies par tevi, uzspiežot aproces uz plaukstām.
MgSO⁴ (bezūdens) mol.wt=120,x g
MgSO⁴(heptahidrāts,)mol.mas=246,x g
T.i., magnija sulfāts ir nedaudz smagāks par savu svaru ūdenī, kas, protams, sver 1g/1ml.
1/4 no 946 ml (ceturtdaļas) burkas ir 236 ml.
236 ml MgSO⁴ sver 654,36 g!
Ūdens šķīdība heksānā ir 0,01 %, tāpēc 1 grams magnija sulfāta būtu vairāk nekā pietiekami, lai nodrošinātu, ka tas ir bezūdens un tāds arī paliek.
Labi, tātad viņš pievienoja vairāk nekā 1 kg žāvējošās vielas pārāk daudz heksānam. Ūdens šķīdība etilēterī ir 1,5 % pie 20 °C, t. i., 1,5 ml/100 ml. Kvartā etilētera ir 15 ml ūdens. 30 g MgSO⁴ būtu liels pārpalikums. Viņš ir pievienojis par lb pārāk daudz žāvējošās vielas.
Ar magnija sulfātu kā žāvējošo vielu ir tā, ka tas ne tikai aiztur ūdeni, bet arī absorbē šķīdinātāju, tāpēc, pievienojot 300 reižu par daudz, tas jums izmaksās dārgi. Visapkārt viņš šo daļu izkropļoja. Vai jūs zinājāt, ka, ja pēc 15 minūtēm izvilksiet to no krāsns un sakratīsiet, un vēlreiz pēc 30 minūtēm, tas nesaplīsīs. Mēģināt to sasist ar āmuru ir muļķīga ideja. Tas ir burtiski tikpat ciets kā betons, ja to nesajauc.
Amonija nitrāta un amonija sulfāta attiecība ir 80/132 (tā ir molmasas attiecība). No katra. Katrai molekulai ir aminoskābes funkcionālā grupa un vēl viena daļa. Amonjaks abos ir vienāds, tāpēc masas atšķirība ir nitrāta un sulfāta atšķirība. attiecība, lai iegūtu tādu pašu amonjaka savienojumu skaitu, ir 1/1,6, 160 % nitrāta masas, lai iegūtu tādu pašu amonjaka daudzumu no sulfāta. 60 g amonija nitrāta vai 96 g amonija sulfāta. Viņš izmanto divreiz vairāk amonjaka ar sulfātu, kas, pēc viņa domām, ir pareizākais skaitlis - 120 g nitrāta vai 192 g sulfāta. Es deru, ka arī sārma un amonija daudzums ir nepareizs. Jā. Domāju, ka 90 gramu sārma ir 3 moli, kas atbilst 80x3 240 gramiem amonija nitrātavir 132x3, 396g sulfāta. Šis puisis nezina, kā līdzsvarot vienādojumu. Ja kāds to rūpīgi pārbaudītu, labojumi būtu garāki nekā metode. Jūsu lielais brālis neļaus jums atrast labu un pilnīgu metodi dns. Viņš liks tev strādāt, lai tev neizdodas, un smiesiesies par tevi, uzspiežot aproces uz plaukstām.
- By A1N4O8N8
@Osmosis Vanderwaal you are one of my favorite posters on here lol thankfully you come through and wreck their tek and we can all learn more from your corrctions.
- By zaners
Jūs nevarat izmantot Kolmena degvielu?
↑View previous replies…
Jo tas var būt zils. Tā nav problēma. Dažreiz nitrometāns ir zils. Dažreiz tas ir sarkans. Viņi to krāso. Epsoma sāli apstrādā, izžāvējot un sasmalcinot, pievieno, līdz tā vairs nesavelkas, filtrē vai dekantē magnija sulfātu un pēc iespējas ātrāk izmanto šo vielu.
Kolmena degviela NAV dietilētera vai heksāna aizstājējs. Nekādā gadījumā. Colemanas degviela ir neapstrādāts ogļūdeņražu maisījums, savukārt dietileteris un heksāns ir daudz rafinētāki un to īpašības nav līdzīgas.
Kolmena degvielu vai ligroīnu var izmantot atsevišķi, un tā darbosies. Patiesībā dietilēteris, heksāns vai būtībā jebkurš NPS ogļūdeņradis darbosies pats par sevi. Dažiem būs atšķirīga ietekme uz šo reakciju nekā citiem. Lai iegūtu labākos rezultātus, ieteicams izmantot šo vielu maisījumu. Pārbaudiet pdf failu, ko ievietojis flatline, viņš ļoti labi izskaidro, kā un kāpēc notiek viss šis process. Lai iegūtu labākos rezultātus, visai reakcijai jābūt pēc iespējas sausā veidā.
