Síntese de nitrato de mercúrio (II) com subsequente produção de Al/Hg. Manual de vídeo.

[ASheSChem]

@HIGGS BOSSON, @Marvin "Popcorn" Sutton,
se no termómetro só há mercúrio... (1,5 gr ou 2 gr? sabe?)
Suponho que podemos usar um frasco de mercúrio puro?

 

[ACAB]

Em qualquer caso, eu determinaria a quantidade de mercúrio com uma balança e depois calculá-la-ia de acordo com a fórmula
Hg + 4HNO3 ----> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O,
calcular a quantidade de ácido nítrico mais um pequeno excesso. Para isso, no entanto, pode ser necessário filtrar previamente o mercúrio por causa do vidro. Quantidades maiores de mercúrio podem ser bem separadas das impurezas com uma seringa grande e algodão absorvente, mas um termómetro fornece muito pouco mercúrio para este método.

 

[malayboy]

oi senhor, quanto de grama de mercúrio é necessário em 20ml de ácido nítrico? qual é a proporção?

desculpe, acabei de ver a resposta do pennywise, eu próprio tentaria calcular

 

[Toomuchname]

Posso usar ácido nítrico a 60%?

 

[ASheSChem]

@Saymynamehsb
sim 2gr mercúrio + 20ml ácido nítrico 60% é o que eu faço (o resultado é bom para 4x12gr alumínio)

 

[malayboy]

Posso saber como é que se calcula para obter 2gr de mercúrio + 20ml de ácido nítrico?

quanto a @Pennywise forneceu a fórmula Hg + 4HNO3

 

[Toomuchname]

Fixe, obrigado!

 

[ASheSChem]

Baseei-me apenas na informação do vídeo. Depois de pesquisar, um termómetro tem em média 2gr de mercúrio.

O nitrato de mercúrio líquido pode ser guardado no frigorífico num frasco de vidro opaco. (Testei uma semana sem problemas, não mais)

 

[malayboy]

hmmm, mas preciso de saber porque é que são 2gr de mercúrio e 20ml de ácido nítrico de acordo com a equação Hg + 4HNO3
Talvez alguns profissionais possam explicar aqui? Porque isso vai ajudar-nos a compreender e pode ser aplicado noutras sínteses
@G.Patton

 

[ACAB]

A forma teórica:

Massa molar Hg: 200.59g

Massa molar HNO3: 63,01g *4 = 252,04g / 1,51g/ml = 166,91ml HNO3 = 278,18ml 60%

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necessário 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

Mas normalmente pesa-se o mercúrio e depois calcula-se com um excesso de ácido.

 

[ACAB]

E é preciso ter em conta a concentração da minha solução, porque a quantidade de sais de alumínio e mercúrio deve estar numa proporção, o que é bastante impreciso. Mas é suficiente como orientação.

 

[malayboy]

Olá senhor, muito obrigado pela sua resposta, a partir do seu cálculo eu saio no meu próprio caso, por favor ajude-me:

Tenho 68% de Ácido Nítrico 500ML, Mercúrio 100 g, a densidade que obtive de

Mercúrio (elemento) - Wikipédia

pt.wikipedia.org

Ácido nítrico - Wikipédia

pt.wikipedia.org

com Hg + 4HNO3, quero reduzir para cerca de 50g de mercúrio, por isso posso ter (Hg/4) + HNO3 ?

se sim,

solução de HNO3(63,01g / 1,51 g/ml) = (41,73ml / 68%) = 61,37ml
massa de mercúrio necessária, 200,59g / 4 = 50,1475g, porque eu queria ter gramas em vez de ml (possível?)

isto parece-me realmente muito errado e estou muito envergonhado, por favor ajudem-me

e as duas últimas linhas do cálculo,

20ml 60% = 12ml HNO3 * 1.51g/ml =18.12g HNO3

Hg necessário 14,42g / 13,55g/ml =1,06ml Hg

onde são necessários estes cálculos? é necessário HNO3 em ml e grama de Hg, certo?

 

[G.Patton]

Para 50g de Hg, é necessário tomar 92,39g de HNO3 68% ou 65,77 mL
v(Hg)=50/200,59=0,249 mole
v(HNO3)=0,249*4=0,997 moles
m(HNO3)= 0,997*63,01g/mole=62,82 g puro, mas você tem 68% de HNO3. m(HNO3)=62,82*100/68=92,39g de 68% de HNO3.
V(HNO3 68%)= 92,39g/1,4048g/mL=65,77mL

 

[MadHatter]

Mas... é sempre bom ter uma estequiometria perfeita e tudo isso, mas será mesmo necessário? Se a reação parar, adiciono mais um pouco até todo o mercúrio desaparecer. No final, só haverá água ácida e nitrato de mercúrio.

 

[malayboy]

Olá senhor, obrigado pela sua resposta, já percebi

uma última coisa, a densidade do HNO3 68% é 1,14048g/mL (ou 1,141g/mL na wikipedia),
e se eu tiver 75%? de certeza que não é 1,151g/mL (100%) na wiki, então como obter a densidade?

 

[malayboy]

sim, créditos a @Pennywise


Compreendo que é sempre necessário preparar o excesso de solvente, posso seguir o vídeo na mesma, desde que o mercúrio esteja totalmente dissolvido

mas se pensarmos na velocidade de reação e na qualidade do produto, obteremos um produto com uma concentração próxima dos 100% e não desperdiçaremos mais ácido, certo?
Também penso que a velocidade de reação será mais rápida do que a mostrada no vídeo devido à concentração

Só queria saber o que estou a fazer, que o meu estudo em química compensa, fazer um pouco de matemática antes da experiência para não precisar de preparar vários quilos de cada vez, apenas para deixar cair gotas até que todo o soluto desapareça quando se trata de grande escala

 

[MadHatter]

Lamento, mas esta equação não bate certo. É preciso colocar H2O no lado esquerdo também...

 

[MadHatter]

Ou utilize esta, que é equilibrada:

3Hg + 8HNO3 → 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

 

[malayboy]

encontrei-o aqui

A calculadora completa de densidade-concentração de soluções aquosas de ácido nítrico

 

[ACAB]

Não, senhor, a fórmula está correcta, porque não temos óxido de azoto na reação, que é incolor e inodoro. O nosso gás é castanho e cheira a escape de carro e chama-se dióxido de azoto.